（18分）測定SO₂轉化成SO₃的轉化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85％）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。

（已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃）   

(1)裝置中甲管的作用是                                            ；

      乙裝置的作用是                                                。

(2)根據實驗需要，應該在I、II、Ⅲ、IV處連接合適的裝置，請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是            、            、            、            。

（3）為使SO₂有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                      ，若用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會            （填“升高”、“不變”或“降低”）。

（4）將SO₂通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6．02×10²³個電子轉移，則該反應的化學方程式為                            。

（5）用nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅳ增重了mg，則實驗中SO₂的轉化率為            。（用含m、n的代數式填寫）

Cl₂和SO₂是中學化學中常見的氣體．
（1）某活動小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．

①從左端通入SO₂時和通入Cl₂時，裝置A中觀察到的現象是否相同______？（填“相同”或“不同”之一）．
②裝置E中盛放的物質可以為______；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應時現象為______．
③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，當通入足量Cl²完全反應后，共轉移了0.1mol電子．該反應的化學方程式為______．
④若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比4：3，當Cl₂與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式____________（離子方程式不必配平）．
（2）為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置．
①氣體發(fā)生裝置A產生的氣體是______；若Cl₂和SO₂在裝置D中恰好完全反應，寫出反應的離子方程式______．
②實驗室制備SO₂和Cl₂通常采用下列反應：
Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）　　　Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
MnO₂+4HCl（濃）　　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置為______（填下列各項序號）．
③設計實驗驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量．（簡要說明實驗步驟、現象和結論）______．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液　③硫氰化鉀溶液�、芷芳t溶液�、菟嵝愿咤i酸鉀溶液．

（18分）測定SO₂轉化成SO₃的轉化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85％）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。

（已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃）   

(1)裝置中甲管的作用是                                           ；

      乙裝置的作用是                                               。

(2)根據實驗需要，應該在I、II、Ⅲ、IV處連接合適的裝置，請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是           、           、           、           。

（3）為使SO₂有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                     ，若用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會           （填“升高”、“不變”或“降低”）。

（4）將SO₂通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6．02×10²³個電子轉移，則該反應的化學方程式為                           。

（5）用nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅳ增重了mg，則實驗中SO₂的轉化率為           。（用含m、n的代數式填寫）

（18分）測定SO₂轉化成SO₃的轉化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85％）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。
（已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃）   

(1)裝置中甲管的作用是                                           ；
乙裝置的作用是                                               。
(2)根據實驗需要，應該在I、II、Ⅲ、IV處連接合適的裝置，請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是           、           、           、           。

（3）為使SO₂有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                     ，若用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會           （填“升高”、“不變”或“降低”）。
（4）將SO₂通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6．02×10²³個電子轉移，則該反應的化學方程式為                           。
（5）用nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅳ增重了mg，則實驗中SO₂的轉化率為           。（用含m、n的代數式填寫）