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          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          10月10日，美國(guó)科學(xué)家羅伯特?萊夫科維茨和布萊恩?科比爾卡因進(jìn)一步揭示了G蛋白偶聯(lián)受體的內(nèi)在工作機(jī)制，分享了2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．萊夫科維茨從1968年便開始利用放射性碘來尋找細(xì)胞接受信號(hào)的物質(zhì)，這種物質(zhì)后來被稱為“G蛋白偶聯(lián)受體”．下列關(guān)于放射性元素的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          
                
          A、科學(xué)家常利用放射性元素的檢測(cè)，來確定某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程
          B、
           
          131
          51
          I和
           
          127
          51
          I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
          C、周期表中查的數(shù)據(jù)：126.9，表示
           
          127
          51
          I的質(zhì)量數(shù)
          D、自然界平衡系統(tǒng)中，天然存在的、低濃度的放射性輻射一般不會(huì)危害人類健康
          

			
          
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          (10分)1,2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水).
          填寫下列空白:
          (1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式.
          ___________________________________________________________
          ___________________________________________________________
          (2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)
          寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象._________________________________.
          (3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.
          (4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因：_______________________________________________________
          ________________________________________________________
           
          

			
          
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          (9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
          (1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是            。
          A．向裝置中充入O2             B．升高溫度
          C．向裝置中充入N2             D．向裝置中充入過量的SO2
          (2)恒溫恒壓，通入3mol SO2和2mol O2 及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是         
          A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ 
          B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
          C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等          
          D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
          (3)500 ℃時(shí)將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=          。
          (4)550 ℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是          ，
          并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。
          

			
          
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          ( 10分)低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 
          溫度/℃
          		400
          		500
          		850
          平衡常數(shù)
          		9.94
          		9
          		1
          （1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
            
          時(shí)間（min）
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
           
          （2） t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①與2min時(shí)相比，3min時(shí)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量           (填增大、減小或不變)。
          ②表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于         狀態(tài)；CO的體積分?jǐn)?shù)        16% (填大于、小于或等于)。
          ③反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
          A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
          （3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
          

			
          
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          ( 10分)低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          400
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          850
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)
          
            		
  
  
          9.94
          
            		
  
  
          9
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          


          （1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          


          t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
          


            
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間（min）
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.200
          
            		
  
  
          0.300
          
            		
  
  
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          0.138
          
            		
  
  
          0.238
          
            		
  
  
          0.062
          
            		
  
  
          0.062
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          c3
          
            		
  
  
          c3
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          c2
          
            		
  
  
          c3
          
            		
  
  
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          0.216
          
            		
  
  
          0.084
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          0.096
          
            		
  
  
          0.266
          
            		
  
  
          0.104
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          


          （2）
t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①與2min時(shí)相比，3min時(shí)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量           (填增大、減小或不變)。
          


          ②表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于         狀態(tài)；CO的體積分?jǐn)?shù)        16% (填大于、小于或等于)。
          


          ③反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
          


          A．增加水蒸氣      
B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
          


          （3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
          


           
          

			
          
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