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				向硝酸鈉溶液中加入銅粉.若再加入某種鹽.則銅粉可以逐漸溶解.符合此條件的鹽是           ( )  A.Fe(NO3)3   B.ZnSO4     C.NaHCO3    D.NaHSO4			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的是(    )
          A.Fe(NO3)2                  B.ZnSO4                         C.NaHCO3                      D.NaHSO4
          

			
          
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            向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入（或通入）某種物質(zhì)，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質(zhì)是
          A．Fe(NO3)3 B．HCl C．NaHSO4 D．NaHCO3 
          

			
          
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          向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的是
          

          [     ]
          A．Fe(NO3)2
          B．ZnSO4
          C．NaHCO3
          D．NaHSO4 
          

			
          
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Ⅰ：下列有關(guān)實驗的描述不正確的是____（填序號）； 
          ①用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準溶液潤洗，則測定結(jié)果偏低。 
          ② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高； 
          ③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末 
          ④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 
          ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 
          ⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多 
          Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通 過實驗來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
          提出假設(shè)
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          設(shè)計探究實驗
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 
          （1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_________________。 
          （2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)___________________。 
          （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________________。 
          探究延伸
          經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 
          （4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________。 
          （5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：  
          

          


          


          
物質(zhì)
Cu(OH)2 
Fe(OH)2 
Fe(OH)3 
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          

          
實驗室有下列試劑可供選擇：
          A、氯水 
          B、H2O2 
          C、NaOH 
          D、Cu2(OH)2CO3
          實驗小組設(shè)計如下方案
          

          


          

          
試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學式為____________。 ③操作I為___________。 
          

			
          
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          A、某研究性學習小組在學習過氧化鈉與二氧化碳的反應后，設(shè)計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應”．他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質(zhì)，從理論上分析，過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性．
          ①提出假設(shè)：
          假設(shè)Ⅰ：若過氧化鈉氧化二氧化氮（反應只生成一種鹽），則發(fā)生反應：
          Na2O2+2NO2═2NaNO3
          Na2O2+2NO2═2NaNO3
          ；
          假設(shè)Ⅱ：若二氧化氮氧化過氧化鈉（反應生成一種鹽和一種氣體單質(zhì)），則發(fā)生反應：
          Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
          Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
          ．
          ②查閱資料：a．亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
          b．檢驗NO
           
          -
          3
          的原理：Cu+2NO
           
          -
          3
          +4H+
            △  
          .
           
          Cu2++2NO2↑+2H2O．
          ③設(shè)計實驗：
          a．在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮，用藥匙放進一勺淡黃色的過氧化鈉粉末，蓋上毛玻璃片用力振蕩，用手摸瓶壁感覺發(fā)燙，紅棕色迅速消失了；
          b．反應完后，用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條不復燃；
          c．向反應后的殘余物中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象；
          d．將瓶內(nèi)固體充分溶解，濃縮，再加入濃硫酸和銅粉共熱，可產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，且溶液呈藍色．
          ④實驗結(jié)論：假設(shè)
          假設(shè)Ⅰ
          假設(shè)Ⅰ
          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正確．
          B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗．

          主要實驗步驟如下：
          ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
          ②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
          ③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
          ④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
          ⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
          ⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
          ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
          請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
          （1）裝置中干燥管B的作用是
          防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
          防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
          ；
          （2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果
          偏高
          偏高
          （填高、偏低或不變）；
          （3）步驟⑤的目的是
          把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中
          把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中
          ；
          （4）步驟⑦的目的是
          判斷反應產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
          判斷反應產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
          ；
          （5）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為
          106(d-b)
          44a
          ×100%
          106(d-b)
          44a
          ×100%
          ．
          

			
          
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