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				加入0.1mol粉末于50mL的中(密度)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:  (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出的氣體總體積是  .  (2)反應(yīng)放出-半氣體所需時(shí)間是  .  (3)反應(yīng)放出氣體所需的時(shí)間約為  .  (4)A.B.C.D各點(diǎn)批反應(yīng)速率快慢的順序是  .  (5)解釋上述A.B.C.D快慢的原因是  .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如Fe3+、Cu2+等對(duì)H2O2的分解也具有催化作用，為了比較MnO2與Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
          （1）定性分析：圖甲可通過觀察
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          ，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3或者將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
          消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
          消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
          ．
          （2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．檢查乙裝置氣密性的方法是
          關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會(huì)后看其是否回到原位
          關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會(huì)后看其是否回到原位
          ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
          產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間
          產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間
          ．
          （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
          ①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是
          60
          60
          mL．反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為
          4
          4
          min．
          ③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．解釋反應(yīng)速率變化的原因：
          隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
          隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
          ．
          ④計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為
          0.11mol?L-1
          0.11mol?L-1
          mol/L．（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          
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