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        1. 定溫.定壓條件下的等效平衡 例7.在恒溫恒壓條件下.向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3AxC,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為m%.若維持溫度不變.將0.6LA.0.4LB.4LC.0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中.達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%.則x.y的值分別為( ) A.x=3.y=1 B.x=4.y=1 C.x=5.y=1 D.x=2.y=3 E.x=10.y=2 解析: 該反應(yīng)起始反應(yīng)物的量比0.6:0.4=3:2符合化學(xué)方程式中反應(yīng)物的系數(shù)比,若4LC.0.8LD恰好完全轉(zhuǎn)化成A.B時(shí).必須x:y=5:1.但此時(shí)x+y≠2+3.故在恒溫恒壓條件下,符合x:y=5:1的所有x.y的值不符合題意.若4LC.0.8LD不能恰好完全轉(zhuǎn)化成A.B時(shí).則不能達(dá)到與開始時(shí)等效的平衡狀態(tài).當(dāng)x=5.y=1時(shí).用極端假設(shè)法“4LC.0.8LD 可轉(zhuǎn)化為“2.4LA.1.6LB .反應(yīng)物的起始量相當(dāng)于“3LA.2LB ,與原起始量相同.能達(dá)到與開始時(shí)相同的平衡狀態(tài).故正確答案為C. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):        2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)

          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則

          (1)、化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為       ;此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0  (填﹤,﹥,﹦)。

          (2)、下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。

          A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定             B、v(X)=2v (Y)  

          C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定         D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

          E、容器內(nèi)氣體的密度一定  F:X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

          (3)、維持溫度不變,若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為QkJ的是      (稀有氣體不參與反應(yīng));與之是等效平衡的是______________。

          A.2mol X、1mol Y、1molAr                     B.a(chǎn) mol Z、1mol W

          C.1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W        D.2 mol X、1mol Y、1mol Z

          (4)、維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y,若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%,則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。

          (5)、維持T℃條件不變,若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中,加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡,則       (選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M          N(選填>、<、=符號(hào))。

          (6)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

          溫度/℃

          150

          200

          250

          300

          350

          平衡常數(shù)K

          9.94

          5.2

          1

          0.5

          0.21

          試回答下列問題:

          若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為  ℃。

           

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          在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):  2X(g) + Y(g)a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則:
          (1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 ____________ 。此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S ___________( “<”、“>”或“=”)0。
          (2)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。
          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         
          B.容器內(nèi)氣體的密度一定
          C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     
          D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          (3)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是________ (稀有氣體不參與反應(yīng))與之是等效平衡的是_____ 。
          A.2 molX、1mol Y、1molAr                          
          B.a(chǎn) molZ、1mol W     
          C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W           
          D.2 molX、1mol Y、1molZ
          (4)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6mol Y,若達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%,則反應(yīng)中放出的熱量為___________kJ。
          (5)維持T℃條件不變,若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中,加入2 mol X和1mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)到平衡,則____________(選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù):M___________(選填“>”、“<”或“=”)N。
          (6)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:若在某溫度下,2 molX和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)到平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為_____________℃。

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          (2009?紅橋區(qū)一模)平衡常數(shù)(K)是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行程度的數(shù)值,它只受
          溫度
          溫度
          影響,一定溫度下,以2A(g)+3B(g)?3C(g)+D(g))為例,平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
          c3(C)×c(D)
          c2(A)×c3(B)
          c3(C)×c(D)
          c2(A)×c3(B)
          .現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol.在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng):CO2+H2?CO+H2O,回答下列問題:
          (1)在830℃條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為1mol/L.該條件下平衡常數(shù)的值K1=
          1
          1

          (2)在(1)基礎(chǔ)上,把體系的溫度降至800℃.已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81,可以推知平衡向
          逆反應(yīng)方向
          逆反應(yīng)方向
          移動(dòng),該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)(填吸熱或放熱),此時(shí)c(H2O)=
          0.95mol/L
          0.95mol/L
          (保留2位有效數(shù)字).
          (3)在(1)基礎(chǔ)上,壓縮容器體積至0.5L.該條件下的平衡常數(shù)為K3.則K3
          等于
          等于
          K1(填“大于”“等于”“小于”)a
          理由是
          平衡常數(shù)只受溫度影響,與壓強(qiáng)無關(guān)
          平衡常數(shù)只受溫度影響,與壓強(qiáng)無關(guān)

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          (1)Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),Xe+F2?XeF2;XeF2+F2?XeF4;XeF4+F2?XeF6;可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物.當(dāng)壓強(qiáng)一定,溫度升高時(shí),三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減。(dāng)壓強(qiáng)為700kPa、溫度達(dá)到1250℃時(shí),測得XeF2的體積分?jǐn)?shù)約為95%.那么,為了有效地制備XeF2,你認(rèn)為應(yīng)該采取的合適措施是
           

          (2)據(jù)報(bào)道,在-55℃,將XeF4(X)和C6F5BF2(Y)化合,可得一離子化合物(Z),測得Z中Xe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%,陰離子為四氟硼酸根離子,陽離子結(jié)構(gòu)中含有Y的苯環(huán),Z是首例有機(jī)氙(Ⅳ)的化合物,-20℃以下穩(wěn)定.Z為強(qiáng)氧化劑,如與碘反應(yīng)得到五氟化碘,放出氙,同時(shí)得到Y(jié).據(jù)此回答(要求化合物Z以離子形式表示):
          ①寫出合成Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
           

          ②寫出Z和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式
           

          (3)英國化學(xué)家以巴特萊特將等物質(zhì)的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應(yīng),制得第一個(gè)稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙:Xe﹢PtF6﹦XePtF6.該化合物極易與水反應(yīng),生成氙、氧氣和鉑的+4價(jià)氧化物等.已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1.試寫出XePtF6水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
           

          (4)現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          ①一份用水處理,得到氣體A和溶液B,A的體積為67.7mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),其中含O222.7mL,其余為Xe.B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的(NH42Fe(SO42.(XeO3被還原為Xe)
          ②另一份用KI溶液處理,生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定,共用去35.00mL.
          已知反應(yīng) I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量.
           

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          尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。

          (1)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下:

          2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)   △H=-103.7 kJ·mol-1

          下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是            

          A.采用高溫

          B.采用高壓

          C.尋找更高效的催化劑

          D.減小體系內(nèi)CO2濃度

          (2)合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步:

          第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l)  △H1

          第二步:H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l)   △H2

          某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖I所示:

          ①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第     步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進(jìn)行到    min時(shí)到達(dá)平衡。

          ②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上圖II所示,則△H2     0(填“>” “<” 或 “=”)

          (3)在溫度70-95℃時(shí),工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,將其轉(zhuǎn)化為N2

          ①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng),化學(xué)方程式為

                                                                       

          ②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g).△H=180.6 kJ·mol-1

          N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92.4 kJ·mol-1

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6 kJ·mol-1

          則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)   △H=     kJ·mol-1

          (4)尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如上圖III所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式

          可表示為                                                    。

           

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