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        1. 1.圖象均為曲線. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.
          (Ⅰ)電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量.從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能(I1),移去第二個電子所需要的能量為第二電離能(I2),依次類推.
          現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P,其I1~I(xiàn)3分別如下表,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有
          M、N、O
          M、N、O
          ,稀有氣體元素是
          P
          P
          ,最活潑的金屬是
          M
          M
          ,顯二價的金屬是
          O
          O

          元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
          L 13.0 23.9 40.0
          M 4.3 31.9 47.8
          N 5.7 47.4 71.8
          O 7.7 15.1 80.3
          P 21.6 41.1 65.2
          (Ⅱ)某溫度時,在一個5L的密閉容器中,M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2P+3Q?2M
          2P+3Q?2M

          (2)若M、P、Q均為氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時:
          ①體系的壓強(qiáng)是開始時的
          13
          16
          13
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          倍;從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為
          0.02mol/L?min
          0.02mol/L?min

          ②若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍,達(dá)新平衡時,容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);達(dá)新平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時
          減小
          減小
          (填增大、減小或相等).
          (3)此反應(yīng)達(dá)平衡后,若只加大體系壓強(qiáng),M的物質(zhì)的量增加,若M是氣體,則Q的聚集狀態(tài)是
          氣態(tài)
          氣態(tài)

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          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.
          (Ⅰ)電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量.從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能(I1),移去第二個電子所需要的能量為第二電離能(I2),依次類推.
          現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P,其I1~I(xiàn)3分別如下表,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有______,稀有氣體元素是______,最活潑的金屬是______,顯二價的金屬是______.
          元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
          L 13.0 23.9 40.0
          M 4.3 31.9 47.8
          N 5.7 47.4 71.8
          O 7.7 15.1 80.3
          P 21.6 41.1 65.2
          (Ⅱ)某溫度時,在一個5L的密閉容器中,M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
          (2)若M、P、Q均為氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時:
          ①體系的壓強(qiáng)是開始時的______倍;從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為______
          ②若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍,達(dá)新平衡時,容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);達(dá)新平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時______(填增大、減小或相等).
          (3)此反應(yīng)達(dá)平衡后,若只加大體系壓強(qiáng),M的物質(zhì)的量增加,若M是氣體,則Q的聚集狀態(tài)是______.
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          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.
          (Ⅰ)電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量.從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能(I1),移去第二個電子所需要的能量為第二電離能(I2),依次類推.
          現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P,其I1~I(xiàn)3分別如下表,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有______,稀有氣體元素是______,最活潑的金屬是______,顯二價的金屬是______.
          元  素I1/eVI2/eVI3/eV
          L13.023.940.0
          M4.331.947.8
          N5.747.471.8
          O7.715.180.3
          P21.641.165.2
          (Ⅱ)某溫度時,在一個5L的密閉容器中,M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
          (2)若M、P、Q均為氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時:
          ①體系的壓強(qiáng)是開始時的______倍;從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為______
          ②若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍,達(dá)新平衡時,容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);達(dá)新平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時______(填增大、減小或相等).
          (3)此反應(yīng)達(dá)平衡后,若只加大體系壓強(qiáng),M的物質(zhì)的量增加,若M是氣體,則Q的聚集狀態(tài)是______.

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          化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果,下列圖象描述正確的是( 。

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          化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果,下列圖象描述正確的是( )
          A.圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
          B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(g)的影響,且乙的壓強(qiáng)大
          C.圖③表示向Al2(SO43和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
          D.圖4表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)═0.045mol?L-1?min-1,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d

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