題目列表(包括答案和解析)
| W | X | Y |
| Z |
| A、四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW |
| B、四種元素形成的單質(zhì)最多有6種 |
| C、四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子 |
| D、四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強 |
下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：
根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是____________(填元素符號)。
（2）寫出元素④的基態(tài)原子的價電子排布圖____________________。
（3）元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________；該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
（5）⑥單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為 ,該晶體的密度為 （用字母表示）
（6）實驗證明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
|
離子晶體 |
NaCl |
KCl |
CaO |
|
晶格能/kJ·mol－1 |
786 |
715 |
3401 |
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是： （用化學(xué)式填寫）。
其中⑧的氧化物晶體中一個陽離子周圍和它最鄰近且等距離的陽離子有 個。
（15分）六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請回答：
| A | B | C |
| D | E | F |
核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期元素中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強；W的單質(zhì)是淡黃色固體；X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示：
(1)五種元素形成的單質(zhì)，其中：固態(tài)時屬于原子晶體的是________(填化學(xué)式)；常用做強氧化劑的是________、________(填化學(xué)式)．
(2)這五種元素中，原子半徑最大的是________(填化學(xué)式)；由Z、W、Q形成簡單離子半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)；X、W、Q的最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序為________(用化學(xué)式表示)．
(3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
(4)Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于________化合物；電解該化合物的飽和溶液陽極的電極反應(yīng)式為________；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．
(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9 g該化合物燃燒生成XY2和液態(tài)H2Y時，放出140 kJ的熱．寫出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________
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