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工業(yè)制硫酸時，利用接觸氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵的步驟．
（1）在接觸室中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡狀態(tài)的標志是．
A．v（O₂）_正=2v（SO₂）_逆
B．容器中氣體的總質量不隨時間而變化
C．容器中氣體的顏色不隨時間而變化
D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
（2）下列關于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列圖象中不正確的是 （填字母序號）．

（3）某溫度下SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ．mol^-1
①開始時在體積固定的密閉容器中加入4mol SO₂ （g）和H） mol O₂ （g），達到平衡時 共放出196KJ的熱量，該溫度下SO₂的平衡轉化率為
②已知固態(tài)單質硫的燃燒熱為296kJ．mol^-1，則由S（s）生成2molS0₃（g）的△H為
（4）檢驗SO

2- 4

常用BaCl₂溶液．常溫時，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，現(xiàn)將等體積的 BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/L的H₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小濃度為．

向一個容積為2L的恒溫容密閉容器中通入2molA，發(fā)生如下反應：
2A（g）?-2B（g）+C（？），5min后反應達到平衡，測得平衡后容器內的壓強和開始時相同，B在混合氣體中所占的體積分數(shù)是80%，反應吸收的熱量是56Kj．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該溫度下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是．
①V（A）=v（B）②v_正（A）=v_逆（B）
③A、B的物質的量相等④C的物質的量不再變化
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化
⑦混合氣體的總物質的量不再變化
（2）該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)為，5min內用A表示的化學反應速率為．
（3）該反應的熱化學反應方程式為
已知：該條件下產物C不為液態(tài)）．
（4）在該溫度下的速率時間圖象中，假設第6min時將容器體積從2L變?yōu)?L，請在右圖中補畫出該反應的速率隨時間的變化情況．
（5）保持恒溫容，在原平衡體系中再充入3molA，平衡將 移動（填“向左”、“向右”或“不”），再達平衡時B的體積分數(shù) 80%（填“＞”、“＜”或“=”．）

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO₃
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應的圖象中，不正確的是．

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產硫酸，可避免產生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO₂和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產硫酸．
①陽極的電極反應為．
②若電解液為2L 0.025mol?L^-1的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO₂的體積為（標準狀況）為，此溶液的pH= （忽略溶液體積變化）．
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價（寫出一點即可）．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N₂+3H₂

通電          .

(一定條件)

2NH₃，
陽極反應式為：3H₂-6e^-=6H⁺，則陰極反應式為．
（3）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N₂）=0.1mol/L，c （H₂）=0.3mol/L進行反應時，N₂的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
I．該反應實驗②平衡時H₂的轉化率為．
II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：理由：．
（4）I．NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是．
II．常溫下，0.1mol?L^-1氨水與0.1mol?L^-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H⁺） 0.1mol?L^-1氨水溶液中由水電離出的c（OH^-）（填寫“＞”“=”或“＜”）