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				催化劑能同等程度的增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,即,催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成.即:催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)!但催化劑可以改變達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
          反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度越大
          反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度越大
          ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
          可能增大也可能減少
          可能增大也可能減少
           （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
          （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
          0.03
          0.03
          mol/（L?min）
          t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
          

          


          
時(shí)間（min）
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
C1
C2
C3
C3
          

          
4
C1
C2
C3
C3
          

          
5
0.116
0.216
0.084

          

          
6
0.006
0.266
0.104

          （3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
          ①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
          平衡
          平衡
          狀態(tài)；C1數(shù)值
          大于
          大于
          0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
          ②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
          d
          d
           （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
          a
          a
           （單選）．
          a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．
          

			
          
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          CO與H2二者發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，該反應(yīng)的產(chǎn)物甲醇是化學(xué)工業(yè)重要的基礎(chǔ)原料．
          （1）該反應(yīng)中氧化劑是______．相同溫度下，1molCO完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄1，1molCH4O（g）完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1______△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）一定溫度下，將1molCO和2molH2充入體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH4O（g）的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～10min內(nèi)的平均速率v（H2）=______，化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
          下列表示該反應(yīng)過(guò)程的示意圖正確的是______（填字母）．

          若開(kāi)始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH2，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一種弱酸．25℃時(shí)配制pH為1的甲酸溶液，若加水稀釋10倍，則數(shù)學(xué)公式與稀釋前比較______（填字母）
          A．一定增大　  B．一定減小　  C．不變　 D．可能增大　 E．可能減小
          ②若將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HC1溶液等體積混合，則混合過(guò)程中，電離平衡HCOOH?HCOO-+H+的變化趨勢(shì)是______（填字母）．
          A．向右移動(dòng)　  B．向左移動(dòng)　  C．不移動(dòng)　  D．無(wú)法判斷
          判斷的依據(jù)是______．
          

			
          
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          （2013?煙臺(tái)模擬）CO與H2二者發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，該反應(yīng)的產(chǎn)物甲醇是化學(xué)工業(yè)重要的基礎(chǔ)原料．
          （1）該反應(yīng)中氧化劑是
          CO
          CO
          ．相同溫度下，1molCO完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄1，1molCH4O（g）完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1
          ＞
          ＞
          △H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）一定溫度下，將1molCO和2molH2充入體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH4O（g）的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～10min內(nèi)的平均速率v（H2）=
          0.06mol/（L．min）
          0.06mol/（L．min）
          ，化學(xué)平衡常數(shù)K=
          9.375（mol/L）-2
          9.375（mol/L）-2
          ．
          下列表示該反應(yīng)過(guò)程的示意圖正確的是
          A
          A
          （填字母）．

          若開(kāi)始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH2，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一種弱酸．25℃時(shí)配制pH為1的甲酸溶液，若加水稀釋10倍，則
          [HCOO-][HCOOH]?[OH-]
          與稀釋前比較
          C
          C
          （填字母）
          A．一定增大    B．一定減小    C．不變   D．可能增大   E．可能減小
          ②若將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等體積混合，則混合過(guò)程中，電離平衡HCOOH?HCOO-+H+的變化趨勢(shì)是
          C
          C
          （填字母）．
          A．向右移動(dòng)    B．向左移動(dòng)    C．不移動(dòng)    D．無(wú)法判斷
          判斷的依據(jù)是
          混合后溶液中Qc=Ka
          混合后溶液中Qc=Ka
          ．
          

			
          
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          （1）25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          ①在該溫度時(shí)，取lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是______92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
          ②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______．
          A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
          B．混合氣體的反應(yīng)速率
          2
          3
          v正（NH3）=v逆（H2）
          C．容器內(nèi)的密度不再變化
          D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2，同時(shí)生成2amolNH3
          （2）25℃時(shí)，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測(cè)得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為_(kāi)_____．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時(shí)
          c(N
          H+4
          )
          c(OH-)
          值將______（填“增大”，“減小”或“不變”）．
          （3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過(guò)量，當(dāng)pH=______時(shí)，開(kāi)始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）
          

			
          
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          （1）25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          ①在該溫度時(shí)，取l mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是
           
          92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
          ②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
           
          ．
          A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
          B．混合氣體的反應(yīng)速率
          2
          3
          v正（NH3）=v逆（H2）
          C．容器內(nèi)的密度不再變化
          D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成2a mol NH3
          （2）25℃時(shí)，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測(cè)得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
           
          ．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時(shí)
          c(N
          H
          +
          4
          )
          c(OH-)
          值將
           
          （填“增大”，“減小”或“不變”）．
          （3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過(guò)量，當(dāng)pH=
           
          時(shí)，開(kāi)始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）
          

			
          
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