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				處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里.無論是反應(yīng)物.還是生成物.只要有氣態(tài)物質(zhì)存在.壓強的改變.就有可能使化學(xué)平衡移動.  如:  反應(yīng)中.1體積氮氣和3體積的氫氣反應(yīng).生成了2體積的氨氣.反應(yīng)后.氣體總體積減少了!  參見表2-3數(shù)據(jù).  可知.對這種氣體總體積減少的反應(yīng).增大壓強.平衡向正反應(yīng)方向移動.即:增大壓強.平衡向體積縮小的方向移動,減小壓強.平衡向體積增大的方向移動.  氣體總體積不變化.改變壓強.化學(xué)平衡不移動!  如:  反應(yīng)前后.氣體物質(zhì)總體積不變.  改變壓強.平衡不移動!			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題：
          （1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
          已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
           C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                           S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
          則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              
          （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

          ①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。
          圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系，曲線I、II、III對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為         ；測得B(X1,60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=        。
          ②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是      （填序號）。
          A．正反應(yīng)速率先增大后減小B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
          C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
          E． 混合氣體的密度增大
          ③一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝              。
          （3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
          原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，
          總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
          實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

          ①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別為：
          4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
          ②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇        kg(計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
          

			
          
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          （16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題：
          （1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
          已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
           C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                           S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
          則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              
          （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

          ①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。
          圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系，曲線I、II、III對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為         ；測得B(X1,60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=        。
          ②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是      （填序號）。
          A．正反應(yīng)速率先增大后減小B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
          C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
          E． 混合氣體的密度增大
          ③一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝              。
          （3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
          原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，
          總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
          實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

          ①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別為：
          4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
          ②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇        kg(計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
          

			
          
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          氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)
            
          叫哈伯法，是德國人哈伯1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H=-92.4 kJ/mol，△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1。他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：
            
            
          反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
            
            
          （1）下列說法正確的是      
            
               A. 因為△H= -92.4 kJ/mol，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
            
          B. 因為△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
            
           C. 該反應(yīng)在一定條件下可能自發(fā)進(jìn)行。
            
          （2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到           使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是      。
            
          （3）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)。
            
          ①若容器容積恒定，達(dá)到平衡時，氣體的壓強為原來的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率а1=        ，此時反應(yīng)放熱         kJ；
            
          ②若容器壓強恒定，則達(dá)到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2     а1（填“＞、＜或＝”）。
            
          （4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  反應(yīng)的影響。
            
          實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
            
          ① 圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2           T1，（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
            
          ② 比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是      （填字母）。
            
          ③ 在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為n/3mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。（不用寫單位）
          

			
          
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