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				書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟    (1)依據(jù)有關(guān)信息寫出注明聚集狀態(tài)的化學(xué)方程式.并配平.    (2)根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算相應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值.    (3)如果為放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值.如果為吸熱反應(yīng)則ΔH為正值.并寫在第一步所得方程式的后面.中間用“, 隔開.    (4)如果題目另有要求.如反應(yīng)燃料燃燒熱的熱化學(xué)方程式和有關(guān)中和熱的熱化學(xué)方程式.可將熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)變換成分?jǐn)?shù).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料．已知在298 K時(shí)，1 g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵�，放�?6.7 kJ的熱量．觀察并分析下列肼燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，判斷這些熱化學(xué)方程式是否正確．總結(jié)書寫熱化學(xué)方程式的原則，將你的思考與同學(xué)交流討論．
           

          (1)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1
           

          (2)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝＋534.4 kJ·mol－1
           

          (3)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1
           

          (4)N2H4＋O2N2＋2H2O；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1
           

          (5)0.5N2H4(g)＋0.5O2(g)0.5N2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－267.2 kJ·mol－1
           

          

          

			
          
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          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
          ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
          則下列關(guān)于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          按要求書寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
          （1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：
          H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          ．
          （2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：
          N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
          N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
          ．
          （3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）的△H=
          -286.8
          -286.8
          kJ?mol-1，H2的燃燒熱為
          286.8
          286.8
          kJ?mol-1
          （4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B═C+3D+4E．現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測得反應(yīng)共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
          2MQ
          m
          kJ/mol
          2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
          2MQ
          m
          kJ/mol
          ．
          

			
          
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