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        1. 5.有平衡體系:CO(g)+2H2(g) CH3OH.為了增加甲醇的產(chǎn)量.工廠應采取的正確措施是 ( ) A.高溫.高壓 B.適宜溫度.高壓.催化劑 C.低溫.低壓 D.低溫.高壓.催化劑 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          有平衡體系:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(正反應為放熱反應),為了增加甲醇的產(chǎn)量,提高生產(chǎn)效益,應采取的正確措施是(    )

          A.高溫、高壓                              B.適宜的溫度、高壓、催化劑

          C.低溫、低壓                  D.高溫、高壓、催化劑

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          有平衡體系:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(正反應為放熱反應),為了增加甲醇的產(chǎn)量,提高生產(chǎn)效益,應采取的正確措施是(    )

          A.高溫、高壓                              B.適宜的溫度、高壓、催化劑

          C.低溫、低壓                  D.高溫、高壓、催化劑

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          有平衡體系:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反應放熱),為了增加甲醇的產(chǎn)量,應采取的正確措施是

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          A.高溫、高壓

          B.適宜的溫度、高壓、催化劑

          C.低溫、低壓

          D.高溫、高壓、催化劑

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          運用化學反應原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義.
          (1)如圖1表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系.寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式
           

          精英家教網(wǎng)
          (2)CO與H2可在一定條件下反應生成燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
          將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中,測定不同條件、不同時間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率,得到下表數(shù)據(jù).
          時間
          \CO轉(zhuǎn)化率
          \溫度
          1小時 2小時 3小時 4小時
          T1 30% 50% 80% 80%
          T2 35% 60% a1 a2
          則溫度為T1時該反應的平衡常數(shù)為
           

          a1、a2、80%三者的大小關系為
           
          .(選填“>”“<”“=”無法比較”)根據(jù)溫度為T1時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
           

          A.反應在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比l小時的大B.反應在3小時的時候,v(H2)=2v(CH30H)
          C.若其他條件不變,再充入6molH2,則最多可得到64g CH3OH
          D.其他條件不變,若最初加入的H2為2.4mol,則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
          (3)工業(yè)中常用以下反應合成氨:N2+3H2?2NH3△H<0.在三個不同條件的密閉容 器中,分別加入濃度均為c(N2)=0.10mol/L,c(H2)=0.30mol/L進行反應時,N2的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示.
          計算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應速率
           
          ②相對于①條件不同,指出②的條件是
           
          ,理由是
           

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          甲醇合成反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:

          (1)制備合成氣:CH4+H2O(g)CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題,原料氣中需添加CO2:CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為__________。

          (2)合成甲醇:①反應過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________              。

          實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中,分別恒溫在300℃和500℃反應,每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下:

          (表中數(shù)據(jù)單位:mol·L1)

          ②300℃時反應開始10分鐘內(nèi),H2的平均反應速率為__________。

          ③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。

          ④300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系  產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

          a.c(H2)減小                       b.正反應速率加快,逆反應速率減慢

          c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小

          (3)甲醇直接燃燒會產(chǎn)生一定的污染,某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如圖所示甲醇燃料電池, 該電池負極的電極反應式為                                     ;工作一段時間后,當9.6g甲醇完全反應時,有          NA個電子轉(zhuǎn)移。

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