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				下列儀器中.沒有“0 刻度線的是(  )  A.溫度計  B.量筒  C.酸式滴定管  D.托盤天平游碼刻度尺			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列儀器中，沒有“0”刻度線的是
          A、溫度計      B、量筒      C、滴定管       D、容量瓶
          

			
          
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          有關酸堿中和滴定實驗
          （1）下列儀器中，沒有“0”刻度線的是
          BD
          BD

          A．溫度計    B．量筒     C．滴定管     D．容量瓶
          （2）進行酸堿中和滴定時，事先不應該用所盛溶液洗滌的儀器是
          A．酸式滴定管         B．堿式滴定管
          C
          C

          C．錐形瓶             D．移液管?
          （3）在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為
          C
          C

          A、5mL                   B、20mL
          C、大于5mL                D、小于5mL
          （4）用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在滴定操作時，鹽酸
          D
          D

          A、只能盛在錐形瓶中
          B、只能盛在酸式滴定管中
          C、也可用堿式滴定管取放
          D、既可盛在錐形瓶中，也可盛在酸式滴定管中
          （5）用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作導致鹽酸的濃度發(fā)生怎樣的變化（填寫“偏高”、“偏低”、或“沒有影響”）：
          ①滴定過程中，錐形瓶震蕩太劇烈，有少量液體濺出；
          偏低
          偏低

          ②酸式滴定管未用待測液潤洗；
          偏小
          偏小

          ③滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后滴定管尖嘴氣泡消失
          偏高
          偏高
          ．
          

			
          
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          實驗室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．
          （1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
          8.3
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          mL？進行這步操作時，應選擇下列量器
          a
          a
          （填序號）．
          a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
          （2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）
          A
          A
          ．
          A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
          除上述儀器外完成實驗還缺少的玻璃儀器是
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          ．
          （3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是
          BD
          BD

          A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  D．定容時俯視容量瓶刻度線
          （4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的濃鹽酸．反應方程式如下：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
          則：①用雙線橋表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ；
          ②產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？（寫出計算過程）
          ③有
          0.2
          0.2
          摩爾HCl被氧化？
          

			
          
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          實驗室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．
          （1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸______mL？進行這步操作時，應選擇下列量器______（填序號）．
          a、10mL量筒　b、50mL量筒　c、100mL量筒
          （2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）______．
          A．藥匙　　 B．膠頭滴管　　　C．玻璃棒　　　D．燒杯
          除上述儀器外完成實驗還缺少的玻璃儀器是______．
          （3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是______
          A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒　　　　  B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水　D．定容時俯視容量瓶刻度線
          （4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的濃鹽酸．反應方程式如下：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
          則：①用雙線橋表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；
          ②產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？（寫出計算過程）
          ③有______摩爾HCl被氧化？
          

			
          
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          實驗室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．
          （1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸______mL？進行這步操作時，應選擇下列量器______（填序號）．
          a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
          （2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）______．
          A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
          除上述儀器外完成實驗還缺少的玻璃儀器是______．
          （3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是______
          A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  D．定容時俯視容量瓶刻度線
          （4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的濃鹽酸．反應方程式如下：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
          則：①用雙線橋表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；
          ②產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？（寫出計算過程）
          ③有______摩爾HCl被氧化？
          

			
          
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