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				(三)膠體的制備方法   制備溶膠的必要條件是要使分散質(zhì)粒子大小在lnm-100nm之間.由于溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系.在制備過程中還要加入穩(wěn)定劑(如電解質(zhì)或表面活性物質(zhì)).制備方法原則上有兩種.一是使固體顆粒變小的分散法.一是使分子或離子聚結(jié)成膠體的凝聚法.   常用的分散法有研磨法.膠溶法等.研磨法是把粗顆粒的固體放在膠體磨中研細(xì).在研磨的同時要加入明膠等穩(wěn)定劑.膠溶法是通過向新生成并經(jīng)過洗滌的沉淀中加入適宜的電解質(zhì)溶液作穩(wěn)定劑.再經(jīng)攪拌.使沉淀重新分散成膠體顆粒而形成溶膠.這種過程稱為膠溶作用.如在新生成的Fe(OH)3沉淀中.加入少量FeCl3稀溶液可制得Fe(OH)3溶膠.   凝聚法有多種方法.應(yīng)用也比分散法廣泛.主要可分為化學(xué)反應(yīng)法.改換溶劑法等.所有反應(yīng).如復(fù)分解.水解.氧化還原.分解等.只要能生成難溶物.都可以通過控制反應(yīng)條件(如反應(yīng)物濃度.溶劑.溫度.pH.攪拌等)用來制備溶膠.這些被稱之為化學(xué)反應(yīng)法.例如:   (1)利用水解反應(yīng)   教材中介紹的Fe(OH)3溶膠的制備.利用的就是FeCl3的水解反應(yīng):  FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl   如果將堿金屬硅酸鹽類水解.則可制得硅酸溶膠:  Na2SiO3+2H20H2SiO3+2NaOH   (2)利用復(fù)分解反應(yīng)   可用稀的AgNO3溶液與稀的KI溶液的反應(yīng)來制備AgI溶膠:  AgNO3AgI+KNO3   (3)利用分解反應(yīng)   把四羰基鎳溶在苯中加熱可得鎳溶膠:  Ni(CO)4Ni+4CO   (4)利用氧化還原反應(yīng)   把氧氣通入H2S水溶液中.H2S被氧化.得硫磺溶膠:  2H2S+O22S+2H2O   關(guān)于改換溶劑法則是利用一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度相差懸殊的性質(zhì)來制備溶膠.如把松香的酒精溶液滴入水中.由于松香在水中溶解度很低.溶質(zhì)以膠粒大小析出.即形成松香的水溶膠.   無論采用哪種方法.制得的溶膠常含有很多電解質(zhì)或其他雜質(zhì).除了與膠粒表面吸附的離子維持平衡的適量電解質(zhì)具有穩(wěn)定膠體的作用外.過量的電解質(zhì)反而會影響溶膠的穩(wěn)定性.因此.制備好的溶膠常常需要作凈化處理.最常用的凈化方法就是滲析.  例題精講  例1下列物質(zhì)中既屬于無機(jī)物.又屬于堿的是( )   A．Na2CO3 B．CH3OH  C．CH3CH2OH D．Cu(OH)2   解析:Na2CO3是無機(jī)物.但屬于鹽,CH3OH和CH3CH2OH為有機(jī)物,Cu(OH)2為堿且為無機(jī)物.故答案應(yīng)選D.   答案:D  例2用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子.然后制得納米材料.下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是( )   A．溶液 B．懸濁液  C．膠體  D．乳濁液   解析:1nm-100nm就是膠體分散系中粒子的大小.跟這種超細(xì)粉末粒子大小具有相同數(shù)量級.   答案:C  例3 用下列方法來制備溶膠:①0.5mol/L BaCl2溶液和等體積的2mol/L H2SO4相混合并振蕩,②把1mL飽和三氯化鐵逐滴加入20mL沸水中.邊加邊振蕩,③把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L鹽酸中.用力振蕩.可行的是( )   A.只有①②  B.只有①③  C.只有②③  D.①②③  解析:①操作.能生成BaSO4沉淀.并得不到膠體.②③是可行的.故應(yīng)選(C)  例4 已知AgI膠體微粒能吸附I-離子.在10mL 0.01mol/L KI溶液中.滴入8-100.01mol/L AgNO3溶液后.將溶液裝入半透膜袋中.并浸沒在蒸餾滴水里.隔一段時間后.水中含有的離子最多的是( )   A.H+.OH-    B.K+.NO3-   C.I-   D.Ag+.NO3-   E.K+  解析:制備AgI膠體的原理是:KI+AgNO3=AgI+KNO3在制備過程中KI過量.由于AgI膠體微粒能吸附I-.故在溶液中含有較多離子的是K+.NO3 -.故應(yīng)選(B).  例5.下列說法中正確的是(  )    A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象  B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl   C.Fe(OH)3膠體帶正電荷  D.加入電解質(zhì).膠體能發(fā)生凝聚  分析:本題主要考查的是膠體的概念及其對性質(zhì)的理解與應(yīng)用能力.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是分散質(zhì)微粒的直徑大小.膠粒的直徑在1nm-100nm之間而溶液中的溶質(zhì)分子或離子直徑小于1nm.因此當(dāng)入射光線通過膠體時.光會發(fā)生散射.這時膠粒本身好象一個光源.而產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象.當(dāng)入射光通過溶液時.光發(fā)生透射.不產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象.同樣由于膠粒直徑較大.它不能透過半透膜.而溶液中的離子或分子能透過半透膜.因此可用滲析的方法來提純淀粉膠體.同溶液一樣.膠體也是電中性的.因此.只能說Fe(OH)3膠粒帶電荷.不能說Fe(OH)3膠體帶電荷,根據(jù)分散劑狀態(tài)不同.膠體可分為氣溶膠.液溶膠.固溶膠三種.加入電解質(zhì)只能使溶膠凝聚.其他溶膠則不能.因此在所列敘述中只有B是正確的.  答:B  例6.分別向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入下列各種液體.將發(fā)生什么現(xiàn)象?為什么會發(fā)生這些現(xiàn)象?  0.5mol/L MgSO4溶液  (3)0.5mol/L H2SO4溶液 (4)蔗糖水溶液  分析:解答這類問題.既要考慮膠體特性.又要顧及加入試劑的某些性質(zhì).例如對于向Fe(OH)3膠體溶液中加入硫酸鎂溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀.有些同學(xué)片面理解為Fe(OH)3與MgSO4發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng).生成了難溶的Mg(OH)2沉淀.這是對Fe(OH)3膠體特征不理解的結(jié)果.事實上Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大.因此Fe(OH)3與MgSO4之間不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),再說.Mg(OH)2是白色沉淀.而向Fe(OH)3膠體溶液中加入MgSO4溶液.出現(xiàn)的是紅褐色沉淀.正確的解釋是Fe(OH)3膠粒帶正電荷.MgSO4溶液是電解質(zhì)溶液.溶液中SO42-帶負(fù)電荷.它與膠粒發(fā)生電性中和.使膠體凝聚.從而出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀.  解答這類問題.還要正確全面地分析可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象.不胡亂瞎猜.如Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入0.5mol/L H2SO4溶液.有些同學(xué)只說成依然為澄清溶液.或者只認(rèn)為產(chǎn)生紅褐色沉淀.顯然這些結(jié)論是片面的錯誤的.前者同學(xué)只考慮到H2SO4能與Fe(OH)3反應(yīng)而未考慮H2SO­4是電解質(zhì).它能中和膠粒由于吸附離子而產(chǎn)生的電性.使膠體發(fā)生凝聚,而后者同學(xué)只考慮膠體發(fā)生凝聚的一方面.而未考慮到隨著H2SO4溶液的滴入.溶液中H+濃度隨之逐漸增大.產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀又會溶解.  解:3溶膠中逐滴加入蒸餾水.因水不會與Fe(OH)3反應(yīng).所以無明顯現(xiàn)象發(fā)生.也不會影響膠體的穩(wěn)定性.  (2)由于MgSO­4是電解質(zhì).所以在Fe(OH)3膠體中加入MgSO4溶液后.使Fe(OH)3膠粒凝聚生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.  (3)H2SO4是電解質(zhì).當(dāng)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H2SO4時.先使Fe(OH)3膠粒凝聚生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.但繼續(xù)加入H2SO4溶液.溶液酸性增強(qiáng).H2SO4與Fe(OH)3沉淀反應(yīng).使Fe(OH)3溶解.  2 Fe(OH)3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3+6H2O  (4)蔗糖是非電解質(zhì).所以在Fe(OH)3膠體中加入蔗糖溶液無現(xiàn)象發(fā)生.  4．實戰(zhàn)演練			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是
          

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          A．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液
          

          B．加熱煮沸氯化鐵溶液
          

          C．把氯化鐵溶液滴入熱水中
          

          D．把飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中
          


          

			
          
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          關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是
          

          [　　]
          

          A．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液
          

          B．加熱煮沸氯化鐵溶液
          

          C．把氯化鐵溶液滴入熱水中
          

          D．把飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中
          


          

			
          
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          （2012?石景山區(qū)一模）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X、Y均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色晶體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．
          （1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是
          化合反應(yīng)
          化合反應(yīng)
          ．
          （2）E的俗稱是
          磁性氧化鐵
          磁性氧化鐵
          ．
          （3）寫出X的電子式
          ．
          （4）Y溶液顯酸性，但一般不能用酸堿指示劑檢驗．在Y溶液中若加入B的濃溶液會有白色沉淀生成；若加入D溶液會變?yōu)樽仙畬懗鯵的結(jié)構(gòu)簡式
          ．
          （5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
          3Fe+4H2O（g）
          加熱
           
           Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
          加熱
           
           Fe3O4+4H2
          ；該反應(yīng)中每消耗 3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子
          8
          8
           mol．
          （6）區(qū)別D溶液和用D飽和溶液制備的膠體的物理方法是
          丁達(dá)爾效應(yīng)
          丁達(dá)爾效應(yīng)
          ．
          

			
          
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          （2013?蕪湖模擬）J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表．已知：J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          
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          已知常溫下A是黃綠色氣體、C是淡黃色固體，E為紅褐色膠體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)。? 
          (1)寫出F物質(zhì)的化學(xué)式：　　　　　　　。?
          (2)簡要寫出由D制備E膠體的實驗操作過程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；凈化、精制該膠體的操作叫　　　　　　　。?
          (3)寫出G與O2在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：?　　　　　　　　　　　　?。
          (4)寫出B在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　。(5)在一定溫度下，2H(g)+O22I(g)；ΔH =-196.6 kJ·mol-1。向一個容積不變的容器中，充入2 mol H和1 mol O2，使之充分反應(yīng)，放出的熱量為ΔH1，則：ΔH1　  ΔH(填“＞”“＝”“＜”)，理由是：__________________________。
          

			
          
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