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				項目      內(nèi)容          周期表中的分布      位于從硼到砹的左下方.在已知的109種元素中有87種是金屬元素          原子結(jié)構(gòu)的特征      最外層電子數(shù)一般少于4個(ⅣA-ⅥA的某些金屬元素有4-5個.但核外電子層數(shù)較多.原子半徑較大)          組成微粒  及通常狀態(tài)      金屬離子和自由電子  通常情況下都是金屬晶體.只有汞在常溫下呈液態(tài)          分類      冶金工業(yè)      黑色金屬:鐵.鉻.錳  有色金屬:除鐵.鉻.錳以外的金屬          密度      輕金屬:密度小于4.5g/cm3  重金屬:密度大于4.5g/cm3          從與人的接觸分      常見金屬:如鐵.銅.鋁等  稀有金屬:如鋯.鉿.鈮等          物理性質(zhì)      有金屬光澤.不透明.熱和電的良導(dǎo)體.有良好的延性和展性     1．金屬的晶體結(jié)構(gòu):  金屬具有一些共同性質(zhì).是由它們的原子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)的相似性決定的.金屬的價電子較少.容易失去價電子變成金屬離子.這些釋出的價電子.不在屬于那個或那幾個指定的金屬離子.而是整體金屬的“集體財富 .它們在整個晶體內(nèi)自由移動.人稱“自由電子 .有人描述金屬晶體內(nèi)的實際情況是“金屬離子沉浸在自由電子的海洋中 .換言之.是金屬離子和自由電子之間存在著較強的電性作用.使許多金屬離子和自由電子相互結(jié)合在一起形成晶體.  但是金屬晶體中的“金屬離子和自由電子之間存在著較強的電性作用 有相對強弱之分.一般來說.價電子數(shù)越多.原子半徑越小.“作用 愈強.其熔沸點相對較高.密度.硬度也相對較大.  例如:同一主族金屬元素的原子.價電子數(shù)目相同.從上到下隨原子序數(shù)的遞增.電子層數(shù)增多.原子半徑增大.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子的作用逐漸減弱.因此.它們的熔點逐漸降低.硬度逐漸減小.如:堿金屬熔點鈉比鉀高.硬度鈉比鉀大.  同一周期金屬元素的原子的電子層數(shù)相同.從左到右隨原子序數(shù)的遞增.價電子數(shù)增多.原子半徑減小.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子的作用逐漸增強.因此它們的熔點逐漸升高.硬度逐漸增大.如:按鈉.鎂.鋁的順序熔點依次升高.硬度逐漸增大.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表是小王同學(xué)血常規(guī)檢查報告單中的部分內(nèi)容
          

          


          
編號
項目
結(jié)果
正常范圍參考值
單位
          

          
1
紅細(xì)胞計數(shù)
2.3
3.5～5
×1012?L-1
          

          
2
血紅蛋白
75
110～150
g?L-1
          小王同學(xué)應(yīng)注意補充的微量元素是（　　）
          
                
          A、硒B、鋅C、鐵D、碘
          

			
          
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          某同學(xué)設(shè)計了一套實驗方案研究第11-18號部分元素的性質(zhì)變化
          

          


          
實驗
實驗?zāi)康?/TD>
實驗內(nèi)容
          

          
Ⅰ
探究Mg、Al的金屬性強弱
1將除去氧化膜的鎂條和鋁條分別投入稀鹽酸中
          2將除去氧化膜的鎂條和鋁條分別放入試管中，加入
          少量水，加熱至沸騰，再向溶液中滴加酚酞溶液
          3向MgCl2和AlCl3溶液中分別加氨水至過量
          

          
Ⅱ
探究Cl、S的非金屬性強弱
④分別加熱密封于玻璃管中的H2S和HCl氣體
          （1）指出②中的實驗現(xiàn)象：
          鎂條和鋁條表面均有氣泡產(chǎn)生，且溶液變紅
          鎂條和鋁條表面均有氣泡產(chǎn)生，且溶液變紅

          （2）實驗Ⅰ的設(shè)計中能達(dá)到實驗?zāi)康膶嶒烅椖渴?!--BA-->
          ①②
          ①②
          （填序號）
          （3）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          、
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

          （4）④中密封油H2S的玻璃管加熱后出現(xiàn)黃色固體，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：
          H2S不穩(wěn)定，加熱分解成H2和S，S為黃色固體
          H2S不穩(wěn)定，加熱分解成H2和S，S為黃色固體
          ．密封有HCl的玻璃管無明顯現(xiàn)象．該實驗說明非金屬性：S
          弱于
          弱于
          Cl（填“強于”或“弱于”）
          

			
          
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          下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內(nèi)容，小王應(yīng)該注意補充的微量元素是（　�。�
          

          


          
No
項目
結(jié)果
正常范圍參考值
單位
          

          
1
紅細(xì)胞計數(shù)
2.3
3.5～5
1×1012/L
          

          
2
血紅蛋白
75
110～150
g/L
          

          
3
血小板計數(shù)
205.5
100～300
109/L
          

			
          
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          下表是老陳的血液化驗單部分內(nèi)容．
          

          


          
項目名稱
血液中的含量（mmol?L-1）
          

          
鉀
3.91
          

          
甘油三酯
0.99
          

          
葡萄糖
3.00
          

          
低密度蛋白質(zhì)
2.96
          已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（mmol），正常人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，分子式為C6H12O6）的濃度在0.70-1.15g?L-1之間，據(jù)此回答下列問題：
          計算老陳1mL血液中含葡萄糖
           
          g，血糖屬
           
          （填“正�！�、“偏高”或“偏低”）．
          

			
          
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          下表是某城市空氣質(zhì)量每周公報的部分內(nèi)容．對表中3個空氣質(zhì)量指標(biāo)不會產(chǎn)生影響的是（　�。�
          

          


          
項目
空氣污染指數(shù)（API）
空氣質(zhì)量級別
空氣質(zhì)量描述
          

          
總懸浮顆粒
52
Ⅱ
良
          

          
二氧化硫
7
Ⅰ
優(yōu)
          

          
二氧化氮
24
Ⅰ
優(yōu)
          

			
          
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