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				具體反應(yīng)有:    (1)Fe2+→Fe3+    ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(在亞鐵鹽溶液中通入氯氣.溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色).  ②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(亞鐵鹽溶液在空氣中容易變質(zhì).如綠礬露置于空氣中則是:12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3)  ③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑  ④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+  如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液.溶液由淺綠色變棕黃色.在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液.溶液由紫紅變棕黃.  ⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O  (2)Fe3+→Fe2+  ①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加適量的Na2S溶液,溶液變渾濁.濾去沉淀則濾液為淺綠色,如加入過量的Na2S溶液..則又有黑色沉淀生成(FeS).向Fe3+溶液中通入H2S氣體的離子方程式為:2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓.  ②2Fe3++SO32-+2H2O=2Fe2++SO42-+2H+  ③2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加鐵的原因是可以防止Fe2+被氧化為Fe3+.  ④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,電路板的制作是利用FeCl3溶液與裸露的銅反應(yīng).  ⑤2Fe3++2I-=2Fe2++I2			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題．
          鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．
          （1）人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化Fe2+
          A
          		B
          Fe3+，A反應(yīng)中Fe2+做
          還原
          還原
          劑，B反應(yīng)中Fe3+做
          氧化
          氧化
          劑．
          （2）服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收．這說明維生素C具有
          還原
          還原
          性．
          （3）很多物質(zhì)都能氧化二價(jià)鐵離子，試寫出Cl2與FeCl2反應(yīng)的離子方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ．
          （4）雙氧水是一種綠色氧化劑，請完成下面的化學(xué)方程式：
          2
          2
          FeSO4+
          1
          1
          H2O2+
          1
          1
          H2SO4　　=
          1
          1
          Fe2（SO4）3+
          2H2O
          2H2O
          ．
          

			
          
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