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工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y。某同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除了SO₂外還可能含有H₂和CO₂氣體，為此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，探究Y中H₂和CO₂的存在（圖中夾持儀器省略）。

（1）裝置B中試劑的作用是                                    。
（2）認(rèn)為氣體Y中還含有CO₂的理由是                           （用化學(xué)方程式表示）。
（3）為確認(rèn)CO₂的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號(hào)）。
a.. A之前      b . A－B間       c . B－C間       d . C－D間
（4）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                                   。
[探究二] SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，使用的藥品和裝置如下圖所示：
FeCl₃溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液
A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C
（5）裝置C的作用是　　                      　　　  。
（6）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、　　　　 、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　 　　（填序號(hào)）。

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y。某同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除了SO₂外還可能含有H₂和CO₂氣體，為此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，探究Y中H₂和CO₂的存在（圖中夾持儀器省略）。

（1）裝置B中試劑的作用是                                    。

（2）認(rèn)為氣體Y中還含有CO₂的理由是                           （用化學(xué)方程式表示）。

（3）為確認(rèn)CO₂的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號(hào)）。

a.. A之前      b . A－B間       c . B－C間       d . C－D間

（4）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                                   。

[探究二] SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl₃溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液

A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C

（5）裝置C的作用是　　                      　　　  。

（6）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、　　　　 、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　 　　（填序號(hào)）。

A．蒸發(fā)皿           B．石棉網(wǎng)           C．漏斗             D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩堝

（7）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去

方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是　　　　　　　 。

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________（填編號(hào)）。

　A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

　B．CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

　C．CO₂ +H₂O +NaRNaHCO₃+HR

　D．CO₂ +H₂O +2NaRNa₂CO₃+2HR

　E．Na₂CO₃+HRNaHCO₃+NaR

　F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號(hào))；       其pH為___________(填數(shù)值)；pH最大的是_________（填編號(hào)）。

  ①HR   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

 　　根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：______________________；

 　　將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_______________________，

 　　請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________（填編號(hào)）。

　A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

　B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO

　C．CO₂ +H₂O+NaRNaHCO₃+HR

　D．CO₂ +H₂O+2NaRNa₂CO₃+2HR

　E．Na₂CO₃+HRNaHCO₃+NaR

　F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號(hào))；       其pH為___________(填數(shù)值)；pH最大的是_________（填編號(hào)）。

  ①HR   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

 　　根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：______________________；

 　　將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_______________________，

 　　請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。