類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl₂足量時(shí)生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl₂．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格．

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)　　論
分別向A、B溶液中加 KSCN溶液	______	固體物質(zhì)中有FeCl3
分別向KMnO4溶液中 加適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化	固體物質(zhì)中不含______

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出Cl₂與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl₃溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是：______．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）實(shí)際應(yīng)用：
①半導(dǎo)體、多媒體行業(yè)要用FeCl₃溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：______．
②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺和Fe³⁺的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe²⁺的濃度為_(kāi)_____mol/L，原FeCl₃溶液中Fe³⁺的濃度為_(kāi)_____mol/L．
③請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟：______．

	氫氧化物 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物 沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______、______．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．

現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

I.測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根

導(dǎo)管，然后________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________________________________（寫(xiě)表達(dá)式）。

（3）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是____________________________________.

（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分

數(shù)也可能會(huì)偏離。你認(rèn)為其中的原因是_________________________________________。

Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)：

（6）往A中滴加足量的滾硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：

_____________________________________________________________________。

（7）將A中固體換為金屬銅則與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________

_______________________，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是______________________。

現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

I.測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根
導(dǎo)管，然后________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________________________________（寫(xiě)表達(dá)式）。
（3）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。
（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是____________________________________.
（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分
數(shù)也可能會(huì)偏離。你認(rèn)為其中的原因是_________________________________________。
Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（6）往A中滴加足量的滾硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：
_____________________________________________________________________。
（7）將A中固體換為金屬銅則與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________
_______________________，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是______________________。