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				1．在NaOH溶液中還可能大量存在的離子組是:  A．Ag+.K+    B． NH4+.SO42-   C．Mg2+.C1-   D．Ba2+.ClO-			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          I.某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3- 、NO3- 。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則： 
          (1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成，一定不會含有大量的________      
          (2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO2- 生成，可能含有大量的____________       
          Ⅱ.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題； 
          ①Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？ 
          ②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎?     
          (1)解決問題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、___________ (填字母)。 
          A.AlCl3溶液         B.NaOH溶液      C．稀H2SO4       D．H2O2溶液
          假若Cu(OH)2具有兩性，應(yīng)該看到的實驗現(xiàn)象是____________       
          (2)為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu(OH)2固體，加熱至800℃～1000℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X。冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g。向X中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為__________可以得出的結(jié)論是_______________。      
          

			
          
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          復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
          已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.8
8.1
11.6
10.3
11.1
11.3
          （1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
          AD
          AD
          （填編號）．
          A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
          C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
          E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          （2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
          根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
          反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
          反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
          ．
          （3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
          ①④②③⑤
          ①④②③⑤
          （填編號）．
          ①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH　③HClO4�、蹾ClO�、軭2SO4
          （4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
          ③
          ③
          （填編號）．
          （5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
          ①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
          7
          7
          ，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
          酸為二元強酸，堿為一元強堿
          酸為二元強酸，堿為一元強堿
          ．
          ②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
          R-
          R-
          （填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
          c e
          c e
          （填序號）．
          a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
          b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
          

			
          
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          1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
              
            
                
          可能大量含有的陽離子
                       		      
          H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
                       		  
            
                
          可能大量含有的陰離子
                       		      
          Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO2―
                       		  
           
              
          （1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。
            
            
          則該溶液中確定含有的離子是__________________，一定不含有的陽離子是____________，一定不存在的陰離子是__________________。
            
          （2）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2 ，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
              
            
                
          Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
                       		      
          2.8L
                       		      
          5.6L
                       		      
          11.2L
                       		  
            
                
          n (Cl－)
                       		      
          1.25mol
                       		      
          1.5mol
                       		      
          2mol
                       		  
            
                
          n(Br－)
                       		      
          1.5mol
                       		      
          1.4mol
                       		      
          0.9mol
                       		  
            
                
          n(I－)
                       		      
          a mol
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		  
           
              
          ①當(dāng)通入Cl2 的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
            
          ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為__________________
          

			
          
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          今有一澄清溶液，只可能含有①陽離子：K+、NH4+、H+、Ba2+    ②陰離子：Cl－、CO32－、SO42－、OH－中的若干種離子（存在的離子均大量），現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL,分別進(jìn)行以下實驗：
              
            ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
              
          ②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體
              
          ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g。經(jīng)足量鹽酸洗滌后，干燥得沉淀2.33g。
              
          請回答下列問題：
              
          (1) 100mL溶液中C(SO42－)＝                        
              
          (2)加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式:                                         
              
          (3) 6.27g沉淀所含有的成分是（填化學(xué)式）                                    
              
          (4)上述澄清溶液中除SO42－以外，一定還大量共存的離子是                                
              
          

			
          
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          （14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）．二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝．脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：                        。
          2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
                      ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，根據(jù)圖示　  （填寫具體的線段）走向，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH3　  0（填“＞”．“＜”或“＝”）。
                 ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是　  　（填字母代號）。
          A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時c(CH3OH)> 1.5mol·L－1 且化學(xué)平衡常數(shù)K值增大。
          B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol•(L·min)-1
          C．達(dá)到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75 %
          D．第10min后，升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
          （3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫碳處理后，用空氣氧化，并用氨氣吸收生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                     　。
          （4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因可用一個離子方程式表示為：　                               　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中存在著離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。
           
          

			
          
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