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				例1.制備氰化鈣的化學(xué)方程式為  CaCO3 +  2HCN = Ca(CN)2  +  CO↑+ H2↑ + CO2↑.在反應(yīng)中( )  A. 氫元素被氧化.碳元素被還原  B. HCN既是氧化劑又是還原劑  C. Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物.H2 是還原產(chǎn)物  D. CO為氧化產(chǎn)物.H2 為還原產(chǎn)物  解析:本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念.  CaCO3 + 2HCN  = Ca(CN)2  +  CO↑+ H2↑ + CO2↑(注意生成物中CO2碳元素來自CaCO3.它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化).即氫元素化合價(jià)降低.碳元素化合價(jià)升高.故HCN既是氧化劑又是還原劑.Ca(CN)2  是氧化產(chǎn)物.H2是還原產(chǎn)物.答案:B.C.  點(diǎn)評(píng):此類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題.其解題方法是:找變價(jià) 判類型 分升降定其他.其中“找變價(jià) 是非常關(guān)鍵的一步.特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)(如本題反應(yīng)物均含有碳元素).必須弄清它的變化情況.  例2. 下列敘述正確的是( )  A.  含金屬元素的離子不一定都是陽離子  B.  在氧化還原反應(yīng)中.非金屬單質(zhì)一定是氧化劑  C.  某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí).該元素一定被還原  D.  金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)  解析:本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷.  答案:A.D.  點(diǎn)評(píng):解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì) 的原則.若是再輔以具體實(shí)例.會(huì)使抽象的問題具體化.其判斷結(jié)果更具有可靠性.  例3:120℃.101.3KPa條件下.有2LH2O.2LCO.1LCO2.0.5LO2和1LH2組成的混合氣體.將混合氣體通過分別放有足量Cu粉.C粉和CuO粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管.假設(shè)氣體通過每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng).且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列.問:   ⑴尾氣是否有可能是單一氣體?    .若可能.該氣體是         ⑵原氣體中是否有幾種.不可能再存在于尾氣之中:   (填“有 或“沒有 .若有.它們是      .  ⑶原氣體中是否有幾種肯定存在于尾氣中?    (填“有 或“沒有 .若有.它們是      .  解答:題時(shí)若將放有足量Cu粉.C粉和CuO粉的三個(gè)反應(yīng)管排列組合.共有6種情況.逐一分析.固然可以求解.但相當(dāng)費(fèi)時(shí)費(fèi)力.如運(yùn)用發(fā)散思維從還原劑Cu粉.C粉可將O2.CO2.H2O還原成CO.H2,氧化劑CuO可將CO.H2氧化成CO2.H2O等角度來考慮.就能找到一個(gè)新角度.發(fā)現(xiàn)新的解法:        反應(yīng)管盛放物質(zhì)      可吸收氣體      能反應(yīng)產(chǎn)生新氣體          灼熱Cu粉      O2      無          灼熱C粉      CO2.H2O.O2      CO.H2          灼熱CuO粉      CO.H2      CO2.H2O       不難發(fā)現(xiàn)Cu粉.C粉和CuO粉的三個(gè)反應(yīng)管無論如何排列.O2一定不再存在.尾氣之中有CO2.H2O或CO.H2存在.  答案:⑴不可能 ⑵有.O2 ⑶沒有			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          制備氰化鈣的化學(xué)方程式為
              
          CaCO3   +  2HCN  =  Ca(CN)2  +  CO↑+ H2↑ + CO2↑，在反應(yīng)中（ ）
              
          A.  氫元素被氧化，碳元素被還原
              
          B.  HCN既是氧化劑又是還原劑
              
          C.  Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2  是還原產(chǎn)物
              
          D.  CO為氧化產(chǎn)物，H2  為還原產(chǎn)物
              
          

			
          
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          制備氰化鈣的化學(xué)方程式為
            
          CaCO3  +  2HCN  =  Ca(CN)2  +  CO↑+ H2↑ + CO2↑，在反應(yīng)中（ ）
            
          A. 氫元素被氧化，碳元素被還原
            
          B. HCN既是氧化劑又是還原劑
            
          C. Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2 是還原產(chǎn)物
            
          D. CO為氧化產(chǎn)物，H2 為還原產(chǎn)物
          

			
          
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          在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅檢驗(yàn)少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
          方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于
          研缽
          研缽
          中研碎后放入坩堝，將坩堝放在
          泥三角
          泥三角
          上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
          干燥器
          干燥器
          中進(jìn)行冷卻（請選用合適儀器或設(shè)備填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
          方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20ml濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
          交流與討論：
          （1）方法甲中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是
          CuSO4?5H2O 
            △  
          .
           
          CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O 
            △  
          .
           
          CuO+H2SO4+4H2O
          CuSO4?5H2O 
            △  
          .
           
          CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O 
            △  
          .
           
          CuO+H2SO4+4H2O
          （用化學(xué)方程式表示）；
          （2）方法乙中，濃硫酸的作用是
          吸水劑
          吸水劑
          ，為了不浪費(fèi)藥品，對無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是
          加CaO后蒸餾
          加CaO后蒸餾
          ，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、承接管（牛角管）、錐形瓶
          酒精燈、冷凝管
          酒精燈、冷凝管
          等；
          （3）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想
          銅離子（或硫酸銅）對雙氧水分解有催化作用
          銅離子（或硫酸銅）對雙氧水分解有催化作用
          ；
          （4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O 的新工藝．模擬制備裝置如圖所示．
          問題一如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是
          濃硝酸
          濃硝酸
          ；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，獲取CuSO4?5H2O的操作過程是先
          先撤去導(dǎo)管
          先撤去導(dǎo)管
          ，后
          停止加熱
          停止加熱
          ；趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO4?5H2O，過濾、晾干；
          問題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品----亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是：
          NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
          NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
          ；
          問題三將石灰乳稀釋，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水與CO2相遇能夠產(chǎn)生白色沉淀．某同學(xué)想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．教師指出制取等量的氣體，該裝置需要太多的鹽酸，造成浪費(fèi)．該同學(xué)對該裝置某部位加了一個(gè)小試管，解決了這個(gè)問題．請你把改進(jìn)畫在圖中合適的位置．
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          制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應(yīng)中（　�。�
          

			
          
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          三聚氰胺（結(jié)構(gòu)簡式如右）由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加劑，因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”． 三聚氰胺是一種純白色晶體，無味，常壓熔點(diǎn)354℃（分解）；快速加熱升華，升華溫度300℃．三聚氰胺早期合成使用雙氰胺法：由電石（CaC2）在N2氛圍中加熱可制備氰胺化鈣（CaCN2），氰胺化鈣水解后二聚生成雙氰胺（C2H4N4），再加熱即轉(zhuǎn)化為三聚氰胺．與該法相比，尿素法成本低，目前較多采用．尿素以氨氣為載體，硅膠為催化劑，在380-400℃溫度下沸騰反應(yīng)生成三聚氰胺：6CO（NH2）2→C3N6H6+6NH3+3CO2．
          試回答下列問題：
          （1）原子數(shù)和電子總數(shù)都相等的粒子互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征，與CN22-互為等電子體的中性分子有N2O和
          CO2
          CO2
          （填化學(xué)式），由此可以推知CN22-離子的空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          ；
          （2）寫出由電石和N2在加熱條件下反應(yīng)制備氰胺化鈣的化學(xué)方程式：
          CaC2+N2=CaCN2+C
          CaC2+N2=CaCN2+C
          ；若通過上述反應(yīng)制備400g氰胺化鈣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          30
          30
          mol；
          （3）三聚氰胺難溶于冷水但易溶于熱水，以尿素為原料制得的三聚氰胺粗產(chǎn)品中既含有不溶于水的雜質(zhì)，又含有易溶于水的雜質(zhì)，簡述從粗產(chǎn)品中提純?nèi)矍璋返姆椒ǎ?!--BA-->
          將粗產(chǎn)品溶于熱水中并趁熱過濾，冷卻待溶液中有大量晶體析出時(shí)再過濾
          將粗產(chǎn)品溶于熱水中并趁熱過濾，冷卻待溶液中有大量晶體析出時(shí)再過濾

          （4）在奶粉中摻入三聚氰胺后不易被發(fā)現(xiàn)的原因是
          三聚氰胺為白色結(jié)晶粉末，沒有什么氣味和味道
          三聚氰胺為白色結(jié)晶粉末，沒有什么氣味和味道
          ．
          

			
          
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