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				(某燒瓶中盛有50 mL濃度為12 mol·L-1的濃鹽酸.向此燒瓶中加入a g  (a＜13)MnO2共熱.反應停止后.將燒瓶內的液體冷卻并蒸干.結果得到b g固體.試求b g固體中氯元素的質量可能是多少?			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液后微熱，反應停止后有固體剩余，濾出固體不溶物，再向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷下列結論中正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2013?浦東新區(qū)一模）KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
          （1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變?yōu)?3.0g，則參加反應的KClO3的質量是
          49g
          49g
          ．
          （2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發(fā)生的反應如下：
          MnO2+4HCl（濃）
          △
          MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是
          KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
          KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
          ．
          （3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3
          △
          3KClO4+KCl．現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
          （4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）
          

			
          
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          (14分)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
          （1）提出假設 ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2。
          ②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。
          ③該反應的氣體產(chǎn)物是              。
          （2）設計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

          （3）查閱資料
          氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）
          飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
          ①請寫出該反應的離子方程式：                                      。
          ②該實驗裝置與實驗室制取下列氣體相同的是          （填標號）；
          A、用稀鹽酸和鋅反應制H2 B、用MnO2和濃鹽酸加熱反應制C12
          C、用KC1O3與MnO2共熱反應制O2
          （4）實驗步驟
          ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
          ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
          ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
          ④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
          ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
          步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為                             。
          （5）數(shù)據(jù)處理
          試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：
                                              。
          （6）實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
          ①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是                  。
          ②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：     。
          

			
          
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          (14分)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
          


          （1）提出假設  ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2。
          


          ②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。
          


          ③該反應的氣體產(chǎn)物是              
。
          


          （2）設計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
          


          


          （3）查閱資料
          


          氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）
          


          飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
          


          ①請寫出該反應的離子方程式：                                      
。
          


          ②該實驗裝置與實驗室制取下列氣體相同的是           （填標號）；
          


          A、用稀鹽酸和鋅反應制H2  B、用MnO2和濃鹽酸加熱反應制C12

          


          C、用KC1O3與MnO2共熱反應制O2
          


          （4）實驗步驟
          


          ① 按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
          


          ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
          


          ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
          


          ④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
          


          ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
          


          步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為                             
。
          


          （5）數(shù)據(jù)處理
          


          試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：
          


                                            
  。
          


          （6）實驗優(yōu)化  學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
          


          ①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是                  
。
          


          ②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：      。
          


           
          

			
          
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          (14分)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
          （1）提出假設  ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2。
          ②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。
          ③該反應的氣體產(chǎn)物是              。
          （2）設計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
          （3）查閱資料
          氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）
          飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
          ①請寫出該反應的離子方程式：                                      。
          ②該實驗裝置與實驗室制取下列氣體相同的是           （填標號）；
          A、用稀鹽酸和鋅反應制H2  B、用MnO2和濃鹽酸加熱反應制C12
          C、用KC1O3與MnO2共熱反應制O2
          （4）實驗步驟
          ① 按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
          ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
          ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
          ④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
          ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
          步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為                             。
          （5）數(shù)據(jù)處理
          試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：
                                              。
          （6）實驗優(yōu)化  學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
          ①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是                  。
          ②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：      。
           
          

			
          
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