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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				2．同位素    ⑴要點(diǎn):同--質(zhì)子數(shù)相同.異--中子數(shù)不同.微粒--原子.    ⑵特點(diǎn):同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,自然界中穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不變.  注意:同種元素的同位素可組成不同的單質(zhì)或化合物.如H2O和D2O是兩種不同的物質(zhì).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）寫(xiě)出C原子的價(jià)層電子排布圖
          ，F(xiàn)位于周期表
          d
          d
          區(qū)．
          （2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          C＜O＜N
          C＜O＜N
          ．（寫(xiě)元素符號(hào)）
          （3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
          

          


          
元素
M
F
          

          
電離能（kJ?mol-1）
I1
717
759
          

          
I2
1509
1561
          

          
I3
3248
2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
          ．
          （4）晶胞中F原子的配位數(shù)為
          8
          8
          ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為
          112
          6.02×1023×(
          4
          3
          		3
          r)3
          g/cm3
          112
          6.02×1023×(
          4
          3
          		3
          r)3
          g/cm3
          （用含r的表達(dá)式表示），該晶胞中原子空間利用率為
          68%
          68%
          ．
          （5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
          

          


          

熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2C2
272
423
比任意比互溶
          H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
          ．
          

			
          
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          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）寫(xiě)出C原子的價(jià)層電子排布圖            ，F(xiàn)位于周期表             區(qū)。
          （2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>              。（寫(xiě)元素符號(hào)）
          （3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
           
              
          元素
                      		    
          M
                      		    
          F
                      		 
           
              
          電離能（kJ·mol-1）
                      		    
          I1
                      		    
          717
                      		    
          759
                      		 
           
              
          I2
                      		    
          1509
                      		    
          1561
                      		 
           
              
          I3
                      		    
          3248
                      		    
          2957
                      		 
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                       。
          （4）晶胞中F原子的配位數(shù)為           ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為    （用含r的表達(dá)式表示），該晶胞中原子空間利用率為             。
          （5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
           
              
           
                      		    
          熔點(diǎn)/K
                      		    
          沸點(diǎn)/K
                      		    
          標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
                      		 
           
              
          H2S
                      		    
          187
                      		    
          202
                      		    
          2.6
                      		 
           
              
          H2C2
                      		    
          272
                      		    
          423
                      		    
          比任意比互溶
                      		 
          H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因         。
           
          

			
          
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          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）寫(xiě)出C原子的價(jià)層電子排布圖           ，F(xiàn)位于周期表             區(qū)。
          （2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>              。（寫(xiě)元素符號(hào)）
          （3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
          元素
          		M
          		F
          電離能（kJ·mol-1）
          		I1
          		717
          		759
          I2
          		1509
          		1561
          I3
          		3248
          		2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                       。
          （4）晶胞中F原子的配位數(shù)為          ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為   （用含r的表達(dá)式表示），該晶胞中原子空間利用率為             。
          （5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
           
          		熔點(diǎn)/K
          		沸點(diǎn)/K
          		標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          H2S
          		187
          		202
          		2.6
          H2C2
          		272
          		423
          		比任意比互溶
          H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因        。
          

			
          
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          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          


          （1）寫(xiě)出C原子的價(jià)層電子排布圖            ，F(xiàn)位于周期表             
區(qū)。
          


          （2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>              
。（寫(xiě)元素符號(hào)）
          


          （3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
          


          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          M
          
            		
  
  
          F
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離能（kJ·mol-1）
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          717
          
            		
  
  
          759
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I2
          
            		
  
  
          1509
          
            		
  
  
          1561
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I3
          
            		
  
  
          3248
          
            		
  
  
          2957
          
            		
 
          

          


          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                  
     。
          


          （4）晶胞中F原子的配位數(shù)為           ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為    （用含r的表達(dá)式表示），該晶胞中原子空間利用率為             
。
          


          （5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          熔點(diǎn)/K
          
            		
  
  
          沸點(diǎn)/K
          
            		
  
  
          標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2S
          
            		
  
  
          187
          
            		
  
  
          202
          
            		
  
  
          2.6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2C2
          
            		
  
  
          272
          
            		
  
  
          423
          
            		
  
  
          比任意比互溶
          
            		
 
          

          


          H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因         。
          


           
          

			
          
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          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）寫(xiě)出C原子的價(jià)層電子排布圖______，F(xiàn)位于周期表______區(qū)．
          （2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____．（寫(xiě)元素符號(hào)）
          （3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
          

          


          
元素
M
F
          

          
電離能（kJ?mol-1）
I1
717
759
          

          
I2
1509
1561
          

          
I3
3248
2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是______．
          （4）晶胞中F原子的配位數(shù)為_(kāi)_____，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為_(kāi)_____（用含r的表達(dá)式表示），該晶胞中原子空間利用率為_(kāi)_____．
          （5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
          

          


          

熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2C2
272
423
比任意比互溶
          H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因______．
          

			
          
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