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				6．存在范圍:  ①非金屬單質(zhì)的分子中:如O2/F2/H2/C60  ②非金屬形成的化合物中.如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2  ③部分離子化合物中.如Na2SO4中的SO42-中存在共價(jià)鍵.NaOH的OH-中存在共價(jià)鍵.NH4Cl中的NH4+存在共價(jià)鍵			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法，正確的是（　�。�
          

			
          
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          A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．精英家教網(wǎng)
          （1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：
          ①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為
           
          ．
          ②X可能為
           
          （填代號(hào)）．
          a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al（OH）3
          （3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
          ①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
           
          ．
          ②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出E的化學(xué)式
           
          ．
          ③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為
           
          （填代號(hào)）．
          a．鹽酸    b．BaCl2溶液    c．NaOH溶液    d．Ca（OH）2溶液
          （4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
          ①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          ．
          ②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2+的方法是
           
          （注明試劑、現(xiàn)象）．
          

			
          
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          A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）

          試回答：
          （1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A 不可能是
          de
          de
          ．
          a．S；   b．N2；c．Na；  d．Mg；  e．Al
          （2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質(zhì)，A與C反應(yīng)生成D，D的相對(duì)分子質(zhì)量為88，則C的官能團(tuán)為
          羧基
          羧基
          ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
          2CH3CH2OH+O2
          催化劑
          △
          2CH3CHO+2H2O
          2CH3CH2OH+O2
          催化劑
          △
          2CH3CHO+2H2O
          ．
          （3）若A、B、C為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A 溶液與C溶液反應(yīng)可生成B，則B的化學(xué)式可能為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，X的化學(xué)式可能為 （寫出不同類物質(zhì)）
          NaOH（或KOH）
          NaOH（或KOH）
          或
          HCl
          HCl
          ，反應(yīng)①的離子方程式為
          Al3++3OH-=Al（OH）3↓
          Al3++3OH-=Al（OH）3↓
          或
          AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
          AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
          ．
          （4）若 X 是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則A的電子式為
          ；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）
          2Fe2++Fe=3Fe3+
          2Fe2++Fe=3Fe3+
          ，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是
          用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無(wú)顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在
          用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無(wú)顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在
          ．
          

			
          
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          下列說法正確的是（　　）
          

			
          
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          A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：
          （1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀
          ①A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為
          Al
          Al
          ．
          ②寫出A、C的水溶液混合生成沉淀B的離子反應(yīng)方程式為
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
          ．
          （2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)．
          ①B的電子式為
          ．
          ②C能與水劇烈反應(yīng)，生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
          PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
          ．
          （3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生．
          ①A中所含有的化學(xué)鍵是
          離子鍵 共價(jià)鍵
          離子鍵 共價(jià)鍵
          ．
          ②將過量X通入水玻璃溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式
          2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
          2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
          ．
          ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
          2.65g
          2.65g
           g．
          

			
          
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