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實驗室可由多條途徑得到SO₂。

（1）Na₂SO₃溶液與硫酸反應(yīng)可以制得SO₂，其離子方程式為     。

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)可以制得SO₂，其化學(xué)方程式為         。

（3）如果要在實驗室制取SO₂，選用上述兩種方法中的哪種更合理，你的理由是              。

（4）海波（Na₂S₂O₃·5H₂O)也能與硫酸反應(yīng)制得SO₂（Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ SO₂↑+S↓+H₂O ）。工業(yè)制得的海波中可能含有Na₂SO₃。取三份質(zhì)量不同的樣品，分別加入40mL濃度相同的硫酸溶液后，過濾出硫黃，微熱使SO₂全部逸出，測得實驗數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標準狀況）。

試計算：

①硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是       mol/L。

②樣品中n（Na₂S₂O₃·5H₂O）：n（Na₂SO₃）=            。

（10分）（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0KJ·mol^-1  

②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0KJ·mol^-1 ）

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：

I  SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI         II  2HIH₂+I₂

III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O

      分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。、

          a．反應(yīng)III易在常溫下進行              b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強

              c．循環(huán)過程中需補充H₂O                d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1 molH₂

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

          a．NaNO₃         b．CuSO₄                 c．Na₂SO₄                d．NaHSO₃

（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        。

（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放    b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃     d．用濃硫酸吸收

（10分）（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1  
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1 ）
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。
（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：
I  SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI          II  2HIH₂+I₂
III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。、
a．反應(yīng)III易在常溫下進行      b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O     d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1 molH₂
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃      b．CuSO₄      c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃
（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        。
（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂
上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是           （填代號）。
a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃    d．用濃硫酸吸收

（10分）（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0KJ·mol^-1  

②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0KJ·mol^-1 ）

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                           。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：

I  SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI          II  2HIH₂+I₂

III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O

      分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是            。、

           a．反應(yīng)III易在常溫下進行              b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強

              c．循環(huán)過程中需補充H₂O                d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1 molH₂

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的          ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

           a．NaNO₃         b．CuSO₄                 c．Na₂SO₄                d．NaHSO₃

（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                         。

（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是            （填代號）。

a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃     d．用濃硫酸吸收