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				實(shí)驗(yàn)室常用硫酸來(lái)制取氣體.試填出硫酸在這些反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì):  (1)用濃硫酸和NaCl反應(yīng)制取HCl                 ,  (2)用稀硫酸和Zn反應(yīng)制取H2                 ,  (3)用Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)制取二氧化硫                 .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來(lái)制取乙烯，工業(yè)上可用乙醇來(lái)制取乙醛．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．請(qǐng)從圖1中選用所需要的儀器（可重復(fù)選用）組成一套能進(jìn)行上述反應(yīng)，并檢出所得混合氣體中含有乙烯、SO2、CO2、H2O（g）的裝置（連接用的玻璃管、橡膠管等略去）．供選用的試劑：濃硫酸、無(wú)水乙醇、無(wú)水硫酸銅、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、濃鹽酸．按儀器連接順序從上到下將下表補(bǔ)充完整．
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序號(hào)
選用的儀器（填字母）
加入的試劑
作用
          

          
①
B
濃硫酸、無(wú)水乙醇
反應(yīng)器
          

          
②

           
          		
無(wú)水硫酸銅
檢出水蒸氣
          

          
③
C
品紅溶液

           
          

          
④
C

           
          		
吸收SO2
          

          
⑤
C
品紅溶液

           
          

          
⑥
C

           
          		
檢出乙烯
          

          
⑦
C
澄清石灰水
檢出CO2
          Ⅱ．用圖2裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          （1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
           
          ；
          （2）乙中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ；
          （3）若鼓氣速度過(guò)快則會(huì)
           
          ；
          （4）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接
           
          、
           
          接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在
           
          中，檢驗(yàn)乙醇催化氧化產(chǎn)物的試劑是
           
          ，其化學(xué)方程式為
           
          ．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2，并回答下列問(wèn)題：
              
              
          （1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯(cuò)誤是__________________，將反應(yīng)后的混合氣體通入到溴水當(dāng)中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
              
                                         、                               ；
              
          （2）若要檢驗(yàn)裝置A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入_______（填代號(hào)，下同）裝置；若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入_____裝置，然后通入D裝置；
              
          （3）該小組將從裝置A出來(lái)的混合氣體依次通過(guò)B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)通入D之前的石灰水中無(wú)明顯變化，通入D之后的石灰水變渾濁。請(qǐng)對(duì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想______________________________________________；
              
          （4）若要將三種氣體全部檢驗(yàn)出來(lái)，且要求所用的試劑瓶最少，則氣體從A出來(lái)依次通過(guò)的裝置先后順序是（假設(shè)試劑足量）_______________________。
              
          

			
          
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          （18分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
          方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。
          (1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是___________ （填編號(hào)）。
          A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液
          (2) 簡(jiǎn)述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作_________________________。
          (3) 過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有________________________。
          (4) 將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無(wú)影響）。
          方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。
          (1)裝置中導(dǎo)管a的作用是                    。
          (2)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
          ①_______________________________，
          ②_________________________________，
          ③眼睛視線與液面最低處相平。

          （3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則 產(chǎn)生CO2的體積為    mL。
          方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32- ＝HCO3-恰好完全）。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
          (1)量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇_______________儀器來(lái)完成。
          (2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________。
          (3)此法測(cè)得w(Na2CO3)=                  %。
          

			
          
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          （18分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
          方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。
          (1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是___________ （填編號(hào)）。
          A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液
          (2) 簡(jiǎn)述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作_________________________。
          (3) 過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有________________________。
          (4) 將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無(wú)影響）。
          方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。
          (1)裝置中導(dǎo)管a的作用是                    。
          (2)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
          ①_______________________________，
          ②_________________________________，
          ③眼睛視線與液面最低處相平。

          （3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則 產(chǎn)生CO2的體積為    mL。
          方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32- ＝HCO3-恰好完全）。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
          (1)量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇_______________儀器來(lái)完成。
          (2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________。
          (3)此法測(cè)得w(Na2CO3)=                  %。
          

			
          
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          （一）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：
          應(yīng)量取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量/g
          		應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
          		除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
           
          		 
          		 
           
          （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)         ；
          A．用適量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩。
          B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解(需要時(shí)可加熱)。
          C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
          （3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?若沒(méi)有進(jìn)行A操作              ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度              ；若定容時(shí)俯視刻度線                   。
          （二）噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖，回答下列問(wèn)題：

          （1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（     ）。    
          A．HCl和H２O         B．Cl2和NaOH溶液 
          C．HCl和汽油         D．CO２和NaOH溶液
          （2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴 泉的是（    ）
          A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO３與NaOH溶液
          C．CaCO３與稀硫酸      D．NH4HCO３與稀鹽酸
          （3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是（    ）。
          A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿
          （4）比較圖A和圖B兩套裝置，以產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖A是_______上部燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)；城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________（填圖A或圖B）裝置的原理相似。
          

			
          
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