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				濃硫酸與鋅在一定條件下反應.若在反應過程中.鋅與硫酸的質量比為26:49.則硫酸的還原產物為  A． SO2  B．S  C．H2S   D．ZnSO4			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位．
          （1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有
          硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
          硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
          （任寫一種）．
          （2）硫酸生產中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有
          D
          D
          （填寫序號）．
          A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V2O5作催化劑
          C．轉化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
          E．催化氧化在常壓下進行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
          （3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
          2SO2（g）+O2（g）
           催化劑 
          .
           
          2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
          在實際工業(yè)生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為
          99.75%
          99.75%
          ．
          （4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔）．
          ①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．
          從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進入，從下向上運動；
          從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進行熱量交換．
          從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進入，從下向上運動；
          從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進行熱量交換．
          ．
          ②工業(yè)生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）
          SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
          SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
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          （10分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，產物不同。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（假設實驗條件為壓強為101 kPa，溫度為0℃）。
          （1）若在燒瓶中放入1.3g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的量程應不小于            ml。 
          （2）若1.3g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：                                      。
          （3）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H2)+n(SO2)＝         mol。（用含字母的代數(shù)式表示，需化簡）。
          （4）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時除了視線與液面的最低處相平外，還要注意：
          ①                                ②                                 。
           
          

			
          
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          （10分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，產物不同。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（假設實驗條件為壓強為101 kPa，溫度為0℃）。

          （1）若在燒瓶中放入1.3g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的量程應不小于           ml。
          （2）若1.3g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：                                      。
          （3）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H2)+n(SO2)＝         mol。（用含字母的代數(shù)式表示，需化簡）。
          （4）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時除了視線與液面的最低處相平外，還要注意：
          ①                                ②                                 。
          

			
          
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          （10分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，產物不同。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（假設實驗條件為壓強為101 kPa，溫度為0℃）。
          


          


          （1）若在燒瓶中放入1.3g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的量程應不小于            ml。 
          


          （2）若1.3g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：                                      
。
          


          （3）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H2)+n(SO2)＝         
mol。（用含字母的代數(shù)式表示，需化簡）。
          


          （4）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時除了視線與液面的最低處相平外，還要注意：
          


          ①                                
②                                 
。
          


           
          

			
          
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          不同濃度的硫酸與鋅反應時，產物不同。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（假設實驗條件為壓強為101 kPa，溫度為0℃）。
            
            
          （1）若在燒瓶中放入1.3g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的量程應不小于            ml。 
            
          （2）若1.3g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：                                       。
            
          （3）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H2)+n(SO2)＝          mol。（用含字母的代數(shù)式表示，需化簡）。
            
          （4）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時除了視線與液面的最低處相平外，還要注意：
            
          ①                                 ②                                  。
          

			
          
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