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				5×105mol×22.4L·mol-1)×10-3m3·L-1÷(5000m3/臺×21%)=16臺.  (3)硫充分燃燒后.混合氣體中氧氣的體積至少要保證反應SO2+1/2O2≒ SO3所需的氧氣.設(shè)S燃燒生成的二氧化硫為1體積.則需消耗氧氣1體積,催化氧化為三氧化硫需氧氣0.5體積,空氣帶入的氮氣為1.5體積×79/21=5.64體積.故混合氣體中ф(O2)= ×100%=7%   (4)實際安裝送風機臺數(shù)略多于理論數(shù)的原因是:增大空氣的量.有利于平衡2SO2+O2 ≒ 2 SO3向右移動.從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率.但過分增加空氣的量.會帶走熱交換器的熱量.降低反應的速率.不利于工業(yè)生產(chǎn).    評注:本題涉及到化工生產(chǎn)的反應原理.條件控制及計算.具有一定的開放性和研究性.代表了新教材的新理念.  例9．“綠色化學 要求從技術(shù)上.經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應.使其盡可能減少對環(huán)境的負作用.下列化學反應中.不符合綠色化學概念的是  A．用氨水吸收硫酸廠的尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH­4)2SO3  B．除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O  C.制硫酸銅:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O  D．制硫酸銅:2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O  [解析]綠色化學是人類與自然和諧發(fā)展的化學.是21世紀化學發(fā)展的目標和方向.綠色化學要求我們盡可能研究和尋找能充分利用的無毒害原料.最大限度地節(jié)約能源.在工業(yè)生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)都爭取做到凈化和無污染.它要求我們在化工生產(chǎn)中充分考慮催化劑和載體的重復使用.全面回收未反應的原料.助溶劑.穩(wěn)定劑等物質(zhì).拒絕使用無法替代.無法回收.無法再生或不能重復使用的有明顯污染的物質(zhì).努力做到?jīng)]有“三廢 的排放.在選項A.B.D  中.每一種物質(zhì)都得到了充分的利用.而且均沒有污染產(chǎn)生.但在選項C中.2mol硫酸只能生成1mol硫酸銅.同時還放出了有毒的二氧化硫氣體.所以選項C不符合綠色化學的概念.  答案:C.  例10．隨著社會的進步和人民生活水平的提高.環(huán)境問題越來越受到人們的關(guān)注.下列名詞中與環(huán)境問題無關(guān)的是  ①溫室效應 ②赤潮 ③酸雨 ④光化學煙霧 ⑤臭氧空洞 ⑥潮汐 ⑦大脖子病 ⑧富營養(yǎng)化 ⑨白色污染  A．②⑥⑦  B．⑥   C．①③⑤  D．⑥⑦⑧  [解析]凡是在環(huán)境中產(chǎn)生的能影響人類生活和生產(chǎn).甚至影響人類生存的種種問題都屬于環(huán)境問題.環(huán)境問題中有一部分是自然原因造成的.但更多的是人為因素造成的.如濫采濫用自然資源.任意排放有害物質(zhì)或不正確地使用化肥.農(nóng)藥.城市人口迅速膨脹而造成的垃圾.污水.噪音.汽車尾氣.大型工程建設(shè)不當?shù)?  例11．已知氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s) ≒Ca2++2OH-.在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有二氧化硫.氧氣.氮氣.二氧化碳等.為了除去有害氣體二氧化硫并變廢為寶.常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣.反應產(chǎn)物為石膏[CaSO4·2H2O].  (1)寫出上述兩個反應的化學方程式:①             ,②                 .  (2)試說明用熟石灰的懸濁液.而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由:        .  (3)在英國進行的一個研究結(jié)果表明:高煙囪可以有效地降低地表面二氧化硫的濃度.在二十世紀六七十年代的10年間.由發(fā)電廠排放出的二氧化硫增加了35%.但由于建造高煙囪的結(jié)果使地面二氧化硫的濃度降低了30%之多.請從全球環(huán)境保護的角度.分析這種方法是否可取?答                    .  [解析](1)①2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2  或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2[CaSO4·2H2O]+2CO2  ②  2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O  或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2[CaSO4·2H2O]  (2)氫氧化鈣微溶于水.澄清的石灰水中氫氧化鈣的濃度小.不利于二氧化硫的吸收.  (3)不可取.因為二氧化硫的排放總量沒有減少.進一步形成酸雨仍會造成對全球環(huán)境的危害.  評注:工業(yè)上處理尾氣二氧化硫的方法有多種.在學習這一知識時要注意不要思維定勢.要學會多向思考.從二氧化硫是酸性氧化物.具有氧化性和還原性等角度去理解.  實戰(zhàn)演練  硫酸工業(yè)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說法正確的是(　　)?
          A.常溫常壓下，1 mol氖氣含有的核外電子數(shù)是20NA
          B.32 g氧氣和32 g臭氧所含氧原子數(shù)都為2 NA?
          C.18 g水中所含的電子數(shù)是8 NA?
          D.標準狀況下，1 L戊烷完全燃燒后生成二氧化碳的分子數(shù)是5 NA /22.4
          

			
          
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          下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)(包括離子)由大到小順序排列的是________
          ①0.5 molNH3
          ②22.4 L氦氣(標準狀況)
          ③4℃時9 mL水
          ④0.2 molNa3PO4

          1. A.
            ①④③②
          2. B.
            ④③②①
          3. C.
            ②③④①
          4. D.
            ①④②③
          

			
          
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          在標準狀況下NO2和O2按體積比4∶3混合后充入一干燥燒瓶中，然后將燒瓶倒立于水中使其充分作用后，燒瓶內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          1/22.4 mol·L－1
          

          

          B．
          		

          4/7×1/22.4 mol·L－1
          

          

          C．
          		

          4/5×1/22.4 mol·L－1
          

          

          D．
          		

          4/5 mol·L－1
          

          

          

			
          
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          將V L(標準狀況)氯化氫氣體溶于0.2 L水中，所得鹽酸溶液的密度是a g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為
          

          

          A．
          		

          a V/(4480＋36.5 V)
          

          

          B．
          		

          1000 aV/(36.5 V＋4480)
          

          

          C．
          		

          36.5 V/22.4a(V＋0.2)
          

          

          D．
          		

          3650 aV/(36.5 V＋4480)
          

          

          

			
          
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          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是

          1. A.
            常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
          2. B.
            1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA
          3. C.
            在12g石墨片層結(jié)構(gòu)中，含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA
          4. D.
            22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4 NA
          

			
          
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