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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				13．根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(g)+O2(g)＝SO2(g),△H＝-a kJ·mol-1.分析下列說法正確的是  A．1 mol SO2的總能量大于1 mol S和1 mol O2能量總和  B．1 mol SO2的總能量小于1 mol S和1 mol O2能量總和  C．S(s)+O2(g)＝SO2(g),△H＝-b kJ·mol-1.b大于a  D．S(s)+O2(g)＝SO2(g),△H＝-b kJ·mol-1.b小于a			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)＋O2(g)SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol分析下列說法中正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          S(s)＋O2(g)SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ/mol
           

          

          B．
          		

          S(g)＋O2(g)SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ/mol
           

          

          C．
          		

          1 mol　SO2的鍵能的總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
          

          

          D．
          		

          1 mol　SO2的鍵能的總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
          

          

          

			
          
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          根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列說法中正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－Q，Q的值大于297.23 kJ·mol－1
          

          

          B．
          		

          S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－Q，Q的值小于297.23 kJ·mol－1
          

          

          C．
          		

          1 mol　SO2的鍵能總和等于1 mol　S和1 mol　O2的鍵能總和
          

          

          D．
          		

          1 mol　SO2的鍵能總和小于1 mol　S和1 mol　O2的鍵能總和
          

          

          

			
          
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          根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)．
          

          下列說法正確的是
          

          

          A．
          		

          1 mol　SO2的總能量大于1 mol　S和1 mol　O2能量總和
          

          

          B．
          		

          1 mol　SO2的總能量小于1 mol　S和1 mol　O2能量總和
          

          

          C．
          		

          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－b kJ·mol－1，b小于a
          

          

          D．
          		

          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－b kJ·mol－1，b大于a
          

          

          

			
          
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          根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H＝－297.23 kJ/mol ，下列說法正確是:（ ）
            
          A．1molSO2 (g)的能量總和大于1molS(s)和1mol O2(g)的能量總和
            
          B．1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和
            
          C．S(g) ＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H= －Q kJ/mol ;  Q的值大于297.23
            
          D．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H= －Q kJ/mol ;  Q的值等于297.23
          

			
          
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          根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101 kPa時)：S(s)＋O2(g)SO2(g)，ΔH＝－297.23 kJ/mol，分析下列說法中不正確的是
           

          

          A．
          		

          1 mol　S完全燃燒時放出的熱量為297.23 kJ
          

          

          B．
          		

          S(g)＋O2(g)SO2(g)；ΔH＜－297.23 kJ/mol
           

          

          C．
          		

          S(g)＋O2(g)SO2(g)；ΔH＞－297.23 kJ/mol
           

          

          D．
          		

          形成1 mol　SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol　S(s)和1 mol　O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          

          

          

			
          
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