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				1．下列顏色變化過程中沒有化學反應發(fā)生的是:  A．酚酞遇堿變紅     B．溴水加苯.水層褪色  C．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃   D．自來水用氯氣消毒			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置．
          （1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
          E
          E
          裝置（填裝置序號）制Cl2．在制Cl2的反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是
          酸性和還原性
          酸性和還原性
          ．
          （2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
          溶液由無色變成紅色
          溶液由無色變成紅色
          ，D：
          溶液沒有明顯的變化
          溶液沒有明顯的變化
          ． 
          （3）裝置C的作用是
          保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
          保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
          ．
          （4）甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
          ①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
          使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
          使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
          ．
          ②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：
          SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl
          SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl
          ，并寫出其相應的離子方程式：
          SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
          SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
          ．
          ③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：
          SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
          SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
          ．
          

			
          
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          在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應順利發(fā)生．
          （1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：
          Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
          Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
          ．
          （2）向（1）中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應的離子方程式為
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是
          MnO4-、Fe3+、Cu2+
          MnO4-、Fe3+、Cu2+
          （用離子符號表示）．
          （3）某同學用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
          ①滴定時，滴定終點的顏色為
          無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
          無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
          ．
          ②該同學測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
          72%
          72%
          ．
          ③下列情況使測定結果一定偏高的是
          BD
          BD
          ．
          A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
          B．沒有用待裝液潤洗滴定管
          C．稱量時，砝碼與樣品放反了
          D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
          E．高錳酸鉀溶液中含有N
          O
          -
          3

          F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．
          

			
          
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          (18分)Ⅰ測定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸錳及氫氧化鈉和碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉淀。氫氧化錳性質(zhì)極不穩(wěn)定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
          2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4--------------①
          　　2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3---------------------------②
          　　H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O------③
          加入硫酸溶液，使沉淀（MnMnO3）與溶液中所加入的碘化鉀發(fā)生反應，
          2KI+H2SO4=2HI+K2SO4--------------------------- --------④
          　　MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O ----—⑤
          用已知濃度的Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗的Na2S2O3的體積可以測定水中溶氧量(mg/L)
          I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
          測定中，用移液管取50.00 mL水樣，迅速加入預先配置好的MnSO4和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震蕩使反應完全。打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，期間發(fā)生①—⑤反應生成單質(zhì)碘。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了2.68mL Na2S2O3溶液。
          已知：H2S2O3 為弱酸
          回答下列問題：
          （1）盛放Na2S2O3溶液的滴定管種類為                   
          （2）該滴定的指示劑為               ，滴定時，溶液由      色到       色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點
          （3）下列操作和該滴定有關并會導致測定水中溶氧偏高的是（    ）
          A滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束尖嘴有氣泡  B錐形瓶用待裝液潤洗
          C滴定管讀數(shù)開始平視，滴定結束時立即平視讀數(shù)  D酸式滴定管沒有用待裝液潤洗
          （4）水中溶氧量為                mg/L水。
          Ⅱ50.00mL0.50mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，通過測定反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液各自的溫度和中和過程中混合液的最高溫度可計算中和熱.試回答下列問題.

          （1）該實驗裝置設計中缺少的儀器的名稱為            
          （2）若實驗測得放出熱量為1.43kJ，寫出表示中和熱的熱化學方程式                  
          （3）改用60.0mL0.5mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應,與上述實驗相比,所放熱量            等，所求中和熱數(shù)值            等。（填“相等，不相等”）
          

			
          
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          (18分)Ⅰ測定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸錳及氫氧化鈉和碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉淀。氫氧化錳性質(zhì)極不穩(wěn)定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
          2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4--------------①
          　　2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3---------------------------②
          　　H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O------③
          加入硫酸溶液，使沉淀（MnMnO3）與溶液中所加入的碘化鉀發(fā)生反應，
          2KI+H2SO4=2HI+K2SO4--------------------------- --------④
          　　MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O ----—⑤
          用已知濃度的Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗的Na2S2O3的體積可以測定水中溶氧量(mg/L)
          I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
          測定中，用移液管取50.00 mL水樣，迅速加入預先配置好的MnSO4和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震蕩使反應完全。打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，期間發(fā)生①—⑤反應生成單質(zhì)碘。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了2.68mL Na2S2O3溶液。
          已知：H2S2O3 為弱酸
          回答下列問題：
          （1）盛放Na2S2O3溶液的滴定管種類為                   
          （2）該滴定的指示劑為               ，滴定時，溶液由      色到       色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點
          （3）下列操作和該滴定有關并會導致測定水中溶氧偏高的是（    ）
          A滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束尖嘴有氣泡  B錐形瓶用待裝液潤洗
          C滴定管讀數(shù)開始平視，滴定結束時立即平視讀數(shù)  D酸式滴定管沒有用待裝液潤洗
          （4）水中溶氧量為                mg/L水。
          Ⅱ50.00mL0.50mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，通過測定反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液各自的溫度和中和過程中混合液的最高溫度可計算中和熱.試回答下列問題.

          （1）該實驗裝置設計中缺少的儀器的名稱為            
          （2）若實驗測得放出熱量為1.43kJ，寫出表示中和熱的熱化學方程式                  
          （3）改用60.0mL0.5mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應,與上述實驗相比,所放熱量            等，所求中和熱數(shù)值            等。（填“相等，不相等”）
          

			
          
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          某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種．
          精英家教網(wǎng)
          已知：B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈．對比兩裝置，回答下列問題：
          （1）如何檢查乙裝置的氣密性：
           
          ．
          （2）乙裝置中濕沙子的作用是：
           
          ．
          （3）B處發(fā)生反應的化學方程式：
           
          ．
          （4）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是：
           
          ．
          （5）稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉化率為（列出計算式即可）
           
          ．
          （6）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入一定量的鹽酸使固體混合物溶解，過濾，立即向濾液中滴加KSCN溶液，結果觀察到溶液的顏色沒變化．經(jīng)過思考，該同學認為此現(xiàn)象不能說明反應后的固體混合物中不含有+3價Fe．他的理由是：
           
          ．
          

			
          
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