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				5．將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后.溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是   A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)    B.c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)  C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)   D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在100℃時，將0.4mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
          

          


          
時間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（NO2）/mol
0.4
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（N2O4）/mol
0
0.05
n2
0.08
0.08
          （1）在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
          0.0025mol?L-1?min-1
          0.0025mol?L-1?min-1
          mol?L-1?min-1．
          （2）n3
          =
          =
          n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數的值為
          2.8
          2.8
          ；
          （3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
          0.1mol/L
          0.1mol/L
          mol/L．
          （4）假設從放入N2O4到平衡時需要80s，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4濃度隨時間變化的曲線．
          （5）在（4）中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉化率為
          60%
          60%
          ，混合氣體的平均摩爾質量為
          57.5
          57.5
          g．mol-1．
          （6）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （7）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡2NO2N2O4將
          向左移動
          向左移動
          ．（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．
          （8）達到平衡后，如果縮小容器的體積，則氣體的顏色變化是先變深后變淺，但比原來的顏色深，試用平衡移動原理解釋其變化的原因
          縮小容器體積，壓強增大，c（NO2）的濃度變大，顏色加深；增大壓強，平衡正向移動，c（NO2）的濃度減小，但比原來的濃度要大，所以看到氣體顏色先變深，后變淺，但比原來深．
          縮小容器體積，壓強增大，c（NO2）的濃度變大，顏色加深；增大壓強，平衡正向移動，c（NO2）的濃度減小，但比原來的濃度要大，所以看到氣體顏色先變深，后變淺，但比原來深．
          ．
          

			
          
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          在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
          

          


          
時間（s）
          C（mol/L）          		

          0          		

          20          		

          40          		

          60          		

          80          		

          100
          

          
C（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
          

          
C（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
          反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現氣體的顏色變淺．
          （1）該反應的化學方程式為
          N2O4?2NO2
          N2O4?2NO2
          ，
          （2）0～20s內N2O4的平均反應速率為
          0.003mol/L?s
          0.003mol/L?s
          ．
          （3）在80℃時該反應的平衡常數K值為
          0.54
          0.54
          （保留2位小數）．
          （4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
          AD
          AD
          ．
          A、N2O4的轉化率越高                 B、NO2的轉化率越高
          C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大．
          

			
          
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          精英家教網A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，FC3兩種分子B，D，E 三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C在元素周期表中的位置為
           

          （2）F單質的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質的燃燒熱的熱化學方程式
           

          （3）E單質與D的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式為
           

          （4）A、B兩元素可形成離子化合物BA5，其電子式為
           
          ．
          （5）將0.4mol FC2和0.2mol C2放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應2FC2+C2?2FC3，當FC2百分含量不變時，得到0.2mol FC3氣體，則此時反應的平衡常數K=
           
          ．
          （6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B2和A2，在一定條件下發(fā)生反應B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，達到平衡，n（A2）和n（BA3）隨時間變化的關系如圖所示．下列有關敘述一定正確的是
           
          ．
          A．c點表示BA3生成速率與BA3分解速率相等
          B．c點和e點 A2的轉化率相等
          C．平衡后再升高溫度，不利于BA3的合成
          D．d點時：n（A2）：n（BA3）=3：2
          （7）將E元素的單質（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現一層紅色物質，產生氣體的速率逐漸加快，經檢驗，該氣體為氫氣，用溫度計測得溶液的溫度迅速升高．請從有關能量、是否有電化學作用等方面，分析能產生氫氣且開始 階段的速率不斷加快的原因
           
          （用必要的化學用語和適當的文字說明）．
          

			
          
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          在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現氣體的顏色變淺．
          

          


          
時間（s）
          C（mol/L）          		

          0          		

          20          		

          40          		

          60          		

          80          		

          100
          

          
C（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
          

          
C（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
          （1）該反應的化學方程式為
          N2O4?2NO2
          N2O4?2NO2
          ，表中b
          ＞
          ＞
          c（填“＜”、“=”、“＞”）．
          （2）20s時，N2O4的濃度為
          0.14
          0.14
          mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為
          0.003mol/L?s
          0.003mol/L?s
          ．
          （3）該反應的平衡常數表達式K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          ，在80℃時該反應的平衡常數K值為
          0.54
          0.54
          （保留2位小數）．
          （4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
          ABD
          ABD
          ．A、N2O4的轉化率越高                 B、NO2的產量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大．
          

			
          
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          （2013?遼寧一模）I．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后達到平衡，測得c（NH3）=0.5mol/L．
          （1）該條件下此反應的化學平衡常數的表達式K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ．溫度升高，則K值
          變小
          變小
          ．（填“變大”、“變小”或“不變”）
          （2）從反應開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應速率為：
          0.15mol/（L?min）
          0.15mol/（L?min）
          ．
          （3）若平衡時，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再達平衡時c（NH3）
          ＜
          ＜
          0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
          Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
          （1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
          0.2
          0.2
          moL/L
          ②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
          2×（10-5-10-9）
          2×（10-5-10-9）
          mol/L
          Ⅲ．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數為
          8×103
          8×103
          ．（列式并計算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為
          2.3
          2.3
          ．（lg5=0.7）
          

			
          
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