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				6．右下圖是一燃料電池化學原理示意圖.該燃料電池總反應化學方程式為:  2CH3OH+3O2+4KOH    2K2CO3+6H2O以下判斷不合理的是  A．電極A為電池負極    B．電極B表面上發(fā)生還原反應  C．溶液pH保持不變  D．燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          右下圖是一燃料電池的化學原理示意圖，該燃料電池總反應化學方程式為：
          。
          下列判斷不正確的
          A．電極A為電池負極
              B．電極B表面上發(fā)生還原反應    
              C．工作一段時間溶液pH保持不變
              D．燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰
          

			
          
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          右下圖是一燃料電池的化學原理示意圖，該燃料電池總反應化學方程式為： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判斷不正確的是（   ）     
              
          A．電極A為電池負極  
              
          B．B．電極B表面上發(fā)生還原反應    
              
          C．工作一段時間溶液pH保持不變        
              
                 D．燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰
                  
              
              
          

			
          
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          氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
          化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
          化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導線中電子流動方向為（用a、b表示）
          由a到b
          由a到b
          ．
          （2）負極的電極反應式為
          2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O
          2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O
          ．
          （3）電極表面鍍鉑粉的原因為
          增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應速率
          增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應速率
          ．
          （4）關于該電池的說法錯誤的是
          D
          D

          A．氫氣在負極發(fā)生氧化反應              B．供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O
          C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池  D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
          （5）在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應的是
          BDE
          BDE

          

			
          
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          （12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
          （1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為                                                         。
          （2）甲醇燃料電池的結構示意圖如下左圖。甲醇進入        極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為                                    。
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H =-49.0KJ/mol
          測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上右圖所示。
          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=              
          ②該反應的平衡常數(shù)表達式為                         。
          ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
          A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2
           
          

			
          
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          （12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
          （1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為                                                        。
          （2）甲醇燃料電池的結構示意圖如下左圖。甲醇進入       極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為                                    。

          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
          測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上右圖所示。
          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=              
          ②該反應的平衡常數(shù)表達式為                         。
          ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
          A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2
          

			
          
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