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（16分）A、B、C、D、E是中學常見的五種物質，其轉化關系如下圖示。反應I、II均在水溶液中進行，其中某些物質可能已略去。已知D是單質，C、E是化合物。

（1）若A是單質，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)，且A、D均可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍。E是一種可溶性強堿，其焰色反應為黃色。

①E的電子式為　　   　；C固態(tài)時的晶體類型為　　     　　 　；

②寫出反應II的離子方程式　　　　　　　　　           　　　；

③在E的環(huán)境中，A與B還可以發(fā)生另外一個反應，每1mol B完全反應轉移6 mol電子，寫出反應的化學方程式　　　　              　　 。

（2）若B是單質，工業(yè)上用電解氧化物的方法獲得B。B元素原子的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)。D是無色無味的氣體，E是B的最高價氧化物的水化物。

①若C溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為　　　　　　　　　　；

②若C溶液顯堿性，則反應II的離子方程式為　　　　　     　　　。

A、B、C、D、E是中學常見的五種物質，其轉化關系如圖所示。反應I、II均在水溶液中進行，其中某些物質可能已略去。已知D是單質，C、E是化合物。

（1）若A是單質，其水溶液具有漂白性，D在常溫

下為固態(tài)，且A、D均可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙�?/p>

藍。E是一種可溶性強堿，其焰色反應為黃色。

    ①A的電子式為                                 ；

C固態(tài)時的晶體類型為                           ；

②寫出反應Ⅱ的離子方程式                       ；

③在E的環(huán)境中，A與B還可以發(fā)生另外一個反應，每1mol B完全反應轉移6mol 電子，寫出反應的化學方程式                                 。

（2）若B是單質，工業(yè)上用電解氧化物的方法獲得B。B元素原子的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)。D是無色無味的氣體，E是B的最高價氧化物的水化物。

    ①若C溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為                           ；

②若C溶液顯堿性，則反應Ⅱ的離子方程式為                             。

A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質間反應的轉化關系如圖所示

（1）寫出四種單質的化學式

A____  _____    B__________    C__     ____    D___   _____

（2）寫出E＋F→H＋I的離子方程式                                     

（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式                                    

（4）某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式                                        。

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時發(fā)生的離子方程式為：                      ），靜置。待完全反應后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為              （保留到小數(shù)點后兩位）。

(14分)A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質間反應的轉化關系如圖所示

（1）寫出四種單質的化學式

A____  _____   B__________    C__     ____   D___   _____

（2）寫出E＋F→H＋I的離子方程式                                    

（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式                                   

（4）某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式                                        。

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時發(fā)生的離子方程式為：                     ），靜置。待完全反應后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為             （保留到小數(shù)點后兩位）。