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				25．(1)ClO-+2I-+2H+＝I2+Cl-+H2O   (2)0.004 mol    (3)SO42-.I2.ClO-			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?南開區(qū)一模）下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列離子方程式書寫正確的是（　　）
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中A與D同族，C與E同族．A的一種原子內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，一個(gè)C2-離子含10個(gè)電子．
          （1）D與C形成一種含有兩種化學(xué)鍵的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：
          ．
          （2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫出甲的結(jié)構(gòu)式：
          ．
          （3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中一個(gè)分子含4個(gè)原子的為乙，已知乙的燃燒熱為1300kJ/mol，乙燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：
          C2H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol
          C2H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol
          ．
          如果用乙與C的單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液的條件下構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
          C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O
          C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O

          （4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)的離子方程式是：
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          ．
          （5）A與C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
          2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
          2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
          ．
          （6）E的一種氧化物與ClO-均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O
          SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O
          ．
          

			
          
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          根據(jù)下列題目要求，回答下列問題：
          （1）硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．事實(shí)上，硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步電離并不完全：HSO4-?H++SO42-．
          ①則Na2SO4溶液呈
          弱堿性
          弱堿性
          （填弱酸性、中性或弱堿性），其理由是（用離子方程式表示）
          SO42-+H2O?OH-+HSO4-
          SO42-+H2O?OH-+HSO4-
          ．
          ②此時(shí)硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：
          HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
          HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
          ．
          （2）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：
          2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
          2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
          ；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：
          SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
          SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
          ．
          

			
          
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          下列離子方程式中正確的是（　�。�
          

			
          
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