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				10．根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式.判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序D        ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2    A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2          B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-    C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2          D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序
          

          [     ]
          ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 
          A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 
          B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- 
          C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 
          D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- 
          

			
          
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          根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序（    ）
            
            ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI   ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3    ③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
            
          A．I―＞Fe2+＞Cl―＞SO2                         B．Cl―＞Fe2+＞SO2＞I―
            
          C．Fe2+＞I―＞Cl―＞SO2                           D．SO2＞I―＞Fe2+＞Cl―
          

			
          
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          根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序              
            ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3   ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
            A．I―＞Fe2+＞Cl―＞SO2                    B．Cl―＞Fe2+＞SO2＞I―
            C．Fe2+＞I―＞Cl―＞SO2                    D．SO2＞I―＞Fe2+＞Cl―
          

			
          
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          根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序（�。�
          

          ①I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI
          

          ②2FeCl2+Cl2══2FeCl3
          

          ③2FeCl3+2HI══2FeCl2+2HCl+I2
          

          A．I->Fe2+>Cl->SO2
          

          B．SO2>I->Fe2+>Cl-
          

          C．Cl->Fe2+>SO2>I-
          

          D．Fe2+>I->Cl->SO2
          

           
          

          

			
          
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          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （2）CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
          將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．
          

          


          
時(shí)間
          \CO轉(zhuǎn)化率
          \溫度          		
1小時(shí)
2小時(shí)
3小時(shí)
4小時(shí)
          

          
T1
30%
50%
80%
80%
          

          
T2
35%
60%
a1
a2
          則溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          ．
          a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
           
          ．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據(jù)溫度為T1時(shí)的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
           
          ．
          A．反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體的密度和相對(duì)分子質(zhì)量均比l小時(shí)的大B．反應(yīng)在3小時(shí)的時(shí)候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
          C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
          D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%
          （3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個(gè)不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
          計(jì)算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
           
          ②相對(duì)于①條件不同，指出②的條件是
           
          ，理由是
           
          ．
          

			
          
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