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				31．將NaBiO3固體加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱.固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?發(fā)生如下反應:   NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 -  Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O   (1)配平上述反應的化學方程式,   (2)上述反應中還原產(chǎn)物是    .若有2mol氧化劑在該反應中被還原.則生成的MnO4-被還原為Mn2+時.能將     molHCl氧化成Cl2,   (3)寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學反應方程式     .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?/SPAN>，發(fā)生如下反應：
          

          NaBiO3＋________MnSO4＋________H2SO4－________Na2SO4＋________Bi2(SO4)3＋________NaMnO4＋________H2O
          

          ①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目；
          

          ②上述反應中還原產(chǎn)物是________．
          

          

          

			
          
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          （6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
          NaBiO3  +  MnSO4 +  H2SO4===Na2SO4   + Bi2(SO4)3  +   NaMnO4 +  H2O
          ①上述反應中還原產(chǎn)物是            ，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將             molHCl氧化成Cl2；
          ② 寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學反應方程式              。
          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1
          2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1
          H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1
          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為　　           　。
           
          

			
          
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          （6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
          NaBiO3 +  MnSO4 +  H2SO4===Na2SO4  +  Bi2(SO4)3 +   NaMnO4 +  H2O
          ①上述反應中還原產(chǎn)物是            ，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將             molHCl氧化成Cl2；
          ②寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學反應方程式              。
          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          Cu(S)+2H+(aq)="==" Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1
          2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1
          H2(g)+O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1
          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為　　           　。
          

			
          
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          （6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應：
          


          NaBiO3  +  MnSO4 
+  H2SO4===Na2SO4   + 
Bi2(SO4)3  +   NaMnO4 
+  H2O
          


          ①上述反應中還原產(chǎn)物是            
，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將            
 molHCl氧化成Cl2；
          


          ② 寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學反應方程式              
。
          


          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          


          Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1
          


          2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1
          


          H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1
          


          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為　　           
　。
          


           
          

			
          
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          （1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
            
          NaBiO3  +  MnSO4  +  H2SO4===Na2SO4   +  Bi2(SO4)3  +   NaMnO4  +  H2O
            
          ①上述反應中還原產(chǎn)物是             ，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將              molHCl氧化成Cl2；
            
          ② 寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學反應方程式               。
            
          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
            
          Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1
            
          2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1
            
          H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1
            
          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為　　            　。
          

			
          
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