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				⑴PbO2＞KMnO4＞H2O2    ⑵紫紅色褪去.生成白色沉淀  ⑶②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H    ③5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，+3價(jià)較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3+的溶液為無(wú)色．取一定量硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
          ①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色．
          ②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
          ③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的離子方程式：
          5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O
          5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O
          ．
          （2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          PbO2＞KMnO4＞H2O2
          PbO2＞KMnO4＞H2O2
          ．
          （3）向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是
          紫紅色褪去，生成（白色）沉淀
          紫紅色褪去，生成（白色）沉淀
          ．
          （4）若實(shí)驗(yàn)②放出了336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)①被氧化的Mn（NO3）2 為
          0.006
          0.006
          mol．
          

			
          
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          （2010?盧灣區(qū)二模）高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生還原反應(yīng)如下：
          MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
          MnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-
          MnO4-+e→MnO42-（溶液綠色）
          （1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子還原產(chǎn)物受到溶液的
          酸堿性
          酸堿性
          影響．
          （2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為
          MnO4-
          MnO4-
          →
          Mn2+
          Mn2+
          ．
          （3）將PbO2投入到MnSO4酸性溶液中攪拌溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是
          a
          a
          ．
          a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．還原性：PbO2＞KMnO4  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
          （4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量比為3：2．完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          28
          28
          KMnO4+
          5
          5
          K2S+
          24KOH
          24KOH
          →
          28
          28
          K2MnO4+
          3
          3
          K2SO4+
          2
          2
          S↓+
          12H2O
          12H2O

          若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
          2.38NA
          2.38NA
          ；若反應(yīng)中有22mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K2SO4和S的物質(zhì)的量比為
          3：2
          3：2
          ．
          

			
          
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          （2012?青浦區(qū)二模）許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
          MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
          MnO4-+e→MnO42-（溶液呈綠色）
          MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
          （1）MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是
          MnO2在溶液酸性較強(qiáng)的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力
          MnO2在溶液酸性較強(qiáng)的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力
          ．
          （2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程為
          MnO4-
          MnO4-
          →
          Mn2+
          Mn2+
          （用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）．
          （3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列敘述正確的是
          a
          a
          （選填編號(hào)）．
          a．氧化性：PbO2＞KMnO4   b．還原性：PbO2＞KMnO4     c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
          （4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
          28
          28
          KMnO4+
          5
          5
          K2S+
          24KOH
          24KOH
          →
          28
          28
          K2MnO4+
          3
          3
          K2SO4+
          2
          2
          S↓+
          12H2O
          12H2O

          反應(yīng)若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          2.38mol
          2.38mol
          ．
          

			
          
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          已知氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，+3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無(wú)色．取一定量的酸性Mn（NO3）2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下．
          ①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
          ②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
          ③再加適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
          ④最后通入足量的SO2氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          PbO2＞KMnO4＞H2O2
          PbO2＞KMnO4＞H2O2
          ；
          （2）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為
          溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成
          溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成
          ；
          （3）實(shí)驗(yàn)②的離子方程式是：
          5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
          5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
          ．實(shí)驗(yàn)③的離子方程式是
          5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
          5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
          ．
          

			
          
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          許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
          


          MnO4—+ 5e + 8H+  →
Mn2+ + 4H2O     
          


          MnO4— + 3e + 2H2O →
MnO2 + 4OH—        

          


          MnO4— + e → MnO42—（溶液呈綠色）
          


          MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H+ +
2e → Mn2++2H2O
          


          （1）MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是                    
。 
          


          （2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程為______→_______
          


          (用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。
          


          （3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是________（選填編號(hào)）。
          


          a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．還原性：PbO2＞ KMnO4 
          


          c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
          


          （4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          


          ___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4
+___K2SO4 +__S↓+___ ___
          


          反應(yīng)若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
          


           
          

			
          
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