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				W.X.Z足原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素.W.X是舍屬元素.Y.Z是非金屬元素.  (1)W.X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水.該反應(yīng)的離子方程式為                                                                .  (2)W與Y可形成化合物W2Y.該化合物的電子式為                           .  (3)X的硝酸鹽水溶液顯         性.用離子方程式解釋原因:                                                                           .  (4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                          .  (5)比較Y.Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:             ＞            .  (6)W.X.Y.Z因種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是                ＞             ＞             ＞               . (7)Z的最高價氧化物為無色液體.0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液.并  放出Q kJ 的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                                                     .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的M、X、Y、Z、W五種主族元素，它們處于周期表中相鄰的三個周期。它們之間滿足如下關(guān)系：①X、Y同族，Z、W同周期，且X的氫化物比Y的氫化物沸點高；②Y元素可形成氯化物YCln，其分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26；③Z與M、W均可形成ZM2、ZW2型的離子化合物，且ZM2可與水反應(yīng)生成可燃性氣 
          體�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)寫出下列元素符號：M______________，Z______________，W______________。
          (2)Y元素常見的兩種同素異形體的名稱是______________和______________。
          (3)M的單質(zhì)與X的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
          (4)元素W的原子序數(shù)比同族上一周期元素的原子序數(shù)大____________(填數(shù)字)，而元素Z的原子序數(shù)比同族上一周期元素的原子序數(shù)大___________(填數(shù)字)。
          

			
          
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          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
          （1）寫出WX2的電子式
          ．
          （2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
          Na＞S＞O
          Na＞S＞O
          ．
          （3）含1molZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
          2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
          ．
          （4）100ml1mol/LY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入標準狀況下1.12LWX2，反應(yīng)后溶液呈
          堿
          堿
          性，原因是（用離子方程式解釋）：
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ． 
          （5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2SO4+2CO+2H2
          催化劑
          .
          △
          Na2S+2CO2+2H2O
          Na2SO4+2CO+2H2
          催化劑
          .
          △
          Na2S+2CO2+2H2O
          ．
          

			
          
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          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料．請回答：
          （1）Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
          Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO
          Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO
          ．
          （3）0.5mol X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積（標準狀況）為
          16.8L
          16.8L
          ．
          （4）WZ是生活中常見的鹽，實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明WZ中有該陰離子．請寫出反應(yīng)的離子方程式：
          Ag++Cl-=AgCl↓
          Ag++Cl-=AgCl↓
          ．
          

			
          
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          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料．請回答：
          （1）WZ是生活中常見的鹽，實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，
          滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察到白色沉淀
          滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察到白色沉淀
          ，則證明WZ中有該陰離子．
          （2）Y在元素周期表中的位置是
          第三周期第ⅣA族
          第三周期第ⅣA族
          ．
          （3）Z元素形成氫化物的電子式
          ．
          （4）將W、X的氫氧化物混合，其反應(yīng)的離子方程式為
          OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
          OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
          ．
          （5）0.5mol X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積為
          16.8L
          16.8L
          （標準狀況）．
          

			
          
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          （8分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。請回答：
            （1）Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖                        。
            （2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                     　　      。
            （3）0.5 mol X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成
          氣體的體積（標準狀況）為                 。
            （4）WZ是生活中常見的鹽，實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取
          少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明WZ中
          有該陰離子。請寫出反應(yīng)的離子方程式：                                  
           
          

			
          
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