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				下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖.甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子.電子經(jīng)外電路.質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng).電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O.則c電極是    .c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是          .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ：甲醇燃料電池的種類很多。
          （1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。
          （2）下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中________（填“a”或“b”）為電池的正極，  已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實(shí)際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）___________ ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高，試判斷溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）____________（填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率 ___________（填增大、減小、不變）；溫度升高_(dá)________（填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。  
          

          （3）已知在常溫常壓下： 
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1 
          ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 
          ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1 
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________。 
          II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)： 
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。 CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖，回答下列問題：
          

          （4）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是_________（填字母）。 
          A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定    
          B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成 
          C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小            
          D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)                  
          E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大  
          （5）t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0 mol H2O（g），t3時(shí)刻重新建立平衡，請(qǐng)?jiān)谠鴺?biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)表示出來，必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          
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          碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義．
          

          (1)常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K＝4.7×10－8．寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________；
          

          (2)下圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O．該裝置放電時(shí)________(填“a”或“b”)為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為________；
          

          

          (3)CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
          

          

          已知：C＋H2OCO＋H2　CO＋H2OCO2＋H2C＋CO22CO
          

          試回答下列問題：
          

          ①裝置B中最適宜的試劑是________，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是________；
          

          ②根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；
          

          ③若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置與________之間(填字母標(biāo)號(hào))連接下圖中的________裝置(選填序號(hào))．
          

          

          

          

			
          
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          （16分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。
          （1）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     ；
          （2）上圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。該裝置放電時(shí)      （填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為                                     ；
          （3）CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
          已知：C + H2OCO+H2   CO + H2O CO2 + H2   C + CO22CO 
          試回答下列問題:
          ① 裝置B中最適宜的試劑是               ，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是                                                                   ；
          ② 根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的                             現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；
          ③ 若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置    與     之間(填字母標(biāo)號(hào))連接下圖中的          裝置(選填序號(hào))。
           
          

			
          
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          （16分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。
          （1）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     ；

          （2）上圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。該裝置放電時(shí)     （填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為                                     ；
          （3）CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

          已知：C + H2OCO+H2   CO + H2O CO2 + H2   C + CO22CO 
          試回答下列問題:
          ①裝置B中最適宜的試劑是               ，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是                                                                   ；
          ②根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的                             現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；
          ③若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置    與     之間(填字母標(biāo)號(hào))連接下圖中的          裝置(選填序號(hào))。
          

			
          
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          （16分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。
          


          （1）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka
=4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     
；
          


          


          （2）上圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。該裝置放電時(shí)      （填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為                                     
；
          


          （3）CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
          


          


          已知：C + H2OCO+H2   CO + H2O CO2 + H2   C + CO22CO 
          


          試回答下列問題:
          


          ① 裝置B中最適宜的試劑是               
，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是                                    
                               ；
          


          ② 根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的                             
現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；
          


          ③ 若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置    
與     
之間(填字母標(biāo)號(hào))連接下圖中的          
裝置(選填序號(hào))。
          


          


           
          

			
          
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