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				22．利用右圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:  ① 用量筒量取50mL 0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中.測出硫酸溫度為25.0℃  ② 用另一量筒量取50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液.并用另一溫度計測出  其溫度為25.2℃  ③ 將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻.測得混合液最高溫度  為28.5℃.  回答下列問題:  (1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?        ,  (2)倒入NaOH溶液的正確操作是      .  A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入  (3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是      A．用溫度計小心攪拌       B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌  C．輕輕地振蕩燒杯           D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕的攪動  (4)設溶液的的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容C=4.18 J·-1.請根據(jù)該反應中和熱的實驗值寫出中和反應熱化學方程式             ,  (5)上述實驗中中和熱的實驗值往往小于理論值.其主要原因是             .請?zhí)岢龈倪M措施           .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

          Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
          方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
          方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
          方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
          Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
          ①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
          ②水浴加熱至70 ℃左右
          ③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
          ④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
          請回答下列問題：
          (1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

          (2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
          (3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
          (4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
          (5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32—，檢驗CO32—的方法是_________________________________________________________。
          (6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
          方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬質(zhì)試管里灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
          方法2　還原法：在氫氣中加強熱，測反應前后固體的質(zhì)量。
          ①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學式_____________________。
          ②配平化學方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O
          

			
          
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          堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

          Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
          方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
          方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
          方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
          Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
          ①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
          ②水浴加熱至70 ℃左右
          ③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
          ④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
          請回答下列問題：
          (1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

          (2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
          (3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
          (4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
          (5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32—，檢驗CO32—的方法是_________________________________________________________。
          (6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
          方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬質(zhì)試管里灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
          方法2　還原法：在氫氣中加強熱，測反應前后固體的質(zhì)量。
          ①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學式_____________________。
          ②配平化學方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O
          

			
          
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          鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖所示．
          （1）鋅錳干電池的負極是______，電路中每通過0.2mole-，負極質(zhì)量減少______g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應式是______．
          （2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了下列實驗．
          電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
          無色溶液
          溶解過濾
          黑色殘渣
          已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論和解釋
          

          
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱
生成白色沉淀，
          ______
          ______          		
無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
          檢驗NH4+離子存在的離子方程式是
          ______
          （3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如右圖所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．

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序號
燒瓶中的物質(zhì)
實驗記錄
實驗結(jié)論與解釋
          

          
實驗一
足量MnO2
收集到56mL氣體
MnO2做催化劑
          

          
實驗二
足量MnO2和稀硫酸
黑色粉末部分溶解，
          收集到112mL氣體          		
MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
          實驗一、二中參加反應的H2O2的物質(zhì)的量之比為______，實驗二中反應的離子方程式為______．
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          （2013?江蘇三模）碳酸鈉-過氧化氫加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、殺菌作用．實驗室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實驗步驟如下：
          第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），攪拌均勻．
          第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應1h．
          第3步：反應完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結(jié)晶，過濾、干燥得產(chǎn)品．
          （1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應生成2種常見的難溶物，其化學方程式為
          MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
          MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
          ．
          （2）第2步中，反應保持為15℃左右可采取的措施是
          15℃水浴或冷水浴
          15℃水浴或冷水浴
          ．
          （3）第3步中，無水乙醇的作用是
          降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
          降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
          ．
          （4）H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣．現(xiàn)稱取m g（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點．
          ①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
          （250mL）容量瓶
          （250mL）容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          ②滴定終點觀察到的現(xiàn)象是
          溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色
          溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色
          ．
          （5）可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實驗步驟如下：
          步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
          步驟2：準確量取（4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
          步驟3：準確量取40.00mL約0.2mol?NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
          步驟4：打開活塞k1、k2，關閉活塞k3，緩緩通入氮氣一段時間后，關閉k1、k2，打開k3；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
          步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間．
          步驟6：經(jīng)k1再緩緩通入氮氣一段時間．
          步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol?H2SO4標準溶液滴定至終點，消耗H2SO4標準溶液V1 mL．
          步驟8：將實驗步驟1～7重復2次．
          ①步驟3中，準確移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的儀器是
          堿式滴定管
          堿式滴定管
          ．
          ②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是
          1，5，6
          1，5，6
          （填序號）．
          ③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補充的實驗是
          用H2SO4標準溶液標定NaOH溶液的濃度
          用H2SO4標準溶液標定NaOH溶液的濃度
          ．
          

			
          
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          某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：
          ①檢查裝置氣密性
          ②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為ag。
          ③裝好實驗裝置。  
          ④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體
          ⑤停止加熱，測量收集到氣體的體積
          ⑥準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。  
          ⑦測量實驗室的溫度。
          ⑧處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
          回答下列問題：
              （1）如何檢查裝置的氣密性?                                             。
              （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
          ①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；
          ②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；
          ③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。
          這三步操作的正確順序是：                         （請?zhí)顚懖襟E代號）。
          （3）如果實驗中得到的氧氣體積是cL（25℃、1．0l×l05Pa，該條件下氣體的摩爾體積為Vm）．氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O2）=                                        。
              （4）若50mL量筒內(nèi)液面如右圖所示，則所測得氣體的體積約為____________________mL．
              （5）若計算所得結(jié)果比實際值偏大，則可能的原因是___________
                A．氯酸鉀中混有不產(chǎn)生氧氣的固體雜質(zhì)
                B．第一次稱量時藥品、砝碼反置
                C．藥品未完全分解
                D．量筒內(nèi)液體被排盡
                E．裝置漏氣
                F．讀數(shù)時俯視量筒刻度
           
          

			
          
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