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				(1)1/2H2SO42(aq)== 1/2BaSO4(s)+H2O(1),△H=-57.3kJ／mol  H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H = -57.3kJ·mol-1(3分.物質(zhì).狀態(tài).反應(yīng)熱各1分)   偏大    H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成的BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱  本資料由 提供!			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          下列敘述都與反應(yīng)熱有關(guān)，其中不正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則稀H2SO4和Ba(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)＝1/2BaSO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol
          

          

          B．
          		

          CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒的熱化學(xué)方程為　CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol
           

          

          C．
          		

          對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0，升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，但正反應(yīng)的增速大于逆反應(yīng)增速
          

          

          D．
          		

          實(shí)驗(yàn)測(cè)得C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO2及CO與O2反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)熱分別是－393.5 kJ·mol－1與－283.0 kJ·mol－1，則C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)熱為ΔH＝－110.5 kJ/mol
          

          

          

			
          
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