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3、化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol^－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（KJ·mol^－1）

回答下列問題：

  (1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：○1半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）○2非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：___________________________________；試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。

  (2)由熱化學(xué)方程式H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)＋185KJ并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_____________________________________________________，由熱化學(xué)方程式2H₂(g)＋S₂(s) →2H₂S(g)＋224.5KJ和表中數(shù)值可計算出1mol  S₂(s)氣化時將________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的熱量。

  (3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是_________________________________。

（10分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g) ΔH ==＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ?mol^－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol^－1）:

回答下列問題：

(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）

②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________（填“能”或“不能”）。

能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：_________________       _______________；試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。

(2)由熱化學(xué)方程式H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)；△H= ―185KJ?mol^－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是___________________________，由熱化學(xué)方程式2H₂(g)＋S₂(s)=2H₂S(g)；△H=-224.5KJ?mol^－1和表中數(shù)值可計算出1mol S₂(s)氣化時將________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的熱量。