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				下列說(shuō)法或表示方法正確的是(B )  A．需要加熱發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)  B．在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l),△H = –57.3kJ/mol.若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合.放出的熱量大于57.3kJ  C．由C,△H = +73 kJ/mol.可知金剛石比石墨穩(wěn)定  D．在101kPa時(shí).2gH2完全燃燒生成液態(tài)水.放出285.8kJ熱量.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l),△H = +285.8kJ/mol			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說(shuō)法或表示方法正確的是
          A．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
          B．由C（石墨）＝ C（金剛石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol
          D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
          

			
          
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          下列說(shuō)法或表示方法正確的是
          


          A．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
          


          B．由C（石墨）＝ C（金剛石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          


          C．在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);
△H＝－285.8kJ/mol
          


          D．在稀溶液中，H+(aq)+
OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
          


           
          

			
          
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          下列說(shuō)法或表示方法正確的是
          A．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
          B．由C（石墨）＝ C（金剛石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol
          D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
          

			
          
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          下列說(shuō)法或表示法正確的是
          A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多
          B．需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)
          C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
          D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol
          

			
          
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          下列說(shuō)法或表示法正確的是
          A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多
          B．需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)
          C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4
          的稀硫酸與含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于 57.3 kJ
          D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S＋O2==SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol
          

			
          
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