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下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．向飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量的CO₂，溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

B．將8 g SO₃ 放入92 g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 %

C．已知H⁺(aq) + OH^-_­­(aq) = H₂O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL

1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量

D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO₃)₂ 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱

有一種溶液，其中含有Ag⁺、Al³⁺、K⁺、Mg²⁺。

（1）向溶液中加入氯化鈉溶液，現(xiàn)象為                  。

（2）將實(shí)驗(yàn)（1）所得溶液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式有Mg²⁺ + 2OH¯= Mg（OH）₂↓、Al³⁺ + 3OH¯=Al（OH）₃↓和               。

（3）將實(shí)驗(yàn)（2）所得的溶液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象為         ，反應(yīng)的離子方程式有H⁺+OH¯=H₂O、                                、和Al（OH）₃ + 3H⁺ =Al³⁺ + 3H₂O

（4）檢驗(yàn)溶液中有K⁺的方法是­­­­­_________________,現(xiàn)象是______________________

下列溶液一定呈堿性的是

A．pH＝8的溶液                                    B．含有OH­^－離子的溶液

C．NaCl溶液                                          D．c(OH^－)＞c(H^＋)的溶液

室溫下，對(duì)于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判斷正確的是

A．其溶液的pH=13

B．加入少量NaOH，溶液中c(NH₄⁺)減小，K_w減小

C．與AlCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al³⁺+3OH­^―=Al(OH­)₃↓

D．滴加0.10 mol·L^-1HNO₃溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO₃^―) = c(NH₄⁺)> c(H⁺)=c(OH^―)

常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H⁺能力最弱的為            　。（填陰離子化學(xué)式）

（2）NaAlO₂溶液呈堿性的原因是                (用離子方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是               ；

（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH₃COONa溶液中水的電離程度相同的有　　(填字母代號(hào))。

A.pH=8. 8的NaOH溶液    B. pH=5. 2的NH₄Cl溶液    C.pH=5. 2的鹽酸  

D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液  E.pH=8. 8的Na₂CO₃溶液

（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有     。

A.c(Na⁺)= c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)

B. 2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃)

C. c(OH^-)= c(H⁺) +c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)

D. c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH­^-)

E. c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH­^-)> c(H⁺)

F. c(Na⁺)> c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)> c(OH­^-)

（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO₂溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?u>          。