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          I．實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（L?s）]與反應時間t（s）的關系如圖所示．回答如下問題：
          （1）該反應的化學方程式：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

          （2）0→t2時間段內反應速率增大的原因是：
          反應放熱，溫度升高，反應速率加快
          反應放熱，溫度升高，反應速率加快
          ，
          （3）t2→t時間段內反應速率減小的原因是：
          反應物濃度降低，導致反應速率降低
          反應物濃度降低，導致反應速率降低
          ，
          （4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里
          AD
          AD
          ．
          A．Mn2+物質的量濃度的增大            B．Mn2+物質的量的增加
          C．SO42-物質的量濃度                   D．MnO4-物質的量濃度的減小
          Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
           
          （1）定性分析：如圖甲可觀察
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          ，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
          消除陰離子不同對實驗的干擾
          消除陰離子不同對實驗的干擾
          ．
          （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
          產(chǎn)生40mL氣體所需的時間
          產(chǎn)生40mL氣體所需的時間

          （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示．設放出氣體的總體積為V mL．
          ①放出
          V3
          mL氣體時所需時間為
          1
          1
          min．
          ②該H2O2溶液的濃度為
          0.09mol/L
          0.09mol/L

          ③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為
          D
          D
          ＞
          C
          C
          ＞
          B
          B
          ＞
          A
          A
          ．
          

			
          
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          已知t℃時，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關系的示意圖正確的是(   
)
          


          


           
          


           
          

			
          
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          已知t℃時，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關系的示意圖正確的是(    )
          

			
          
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          已知t℃時，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關系的示意圖正確的是(    )
          

			
          
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          （1）SO2的摩爾質量是
          64g/mol
          64g/mol
          ； 0.1molCO2的質量是
          4.4
          4.4
          g，它在標準狀況是的體積約為
          2.24
          2.24
          L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為
          0.4mol/L
          0.4mol/L
          ．
          （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質，可用
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）
          2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
          2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
          ．   根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
          （填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學反應方程式可表示為
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          ．
          （3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          ；可觀察到的實驗現(xiàn)象是
          bc
          bc
          （填序號）．
          a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動
          （4）1.5mol CO2中含
          1.5
          1.5
           mol碳原子，
          3NA
          3NA
          個氧原子（以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），標準狀況下的體積為
          33.6
          33.6
          L．
          （5）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）
          AB3或B3A
          AB3或B3A
          ．
          

			
          
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