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				29．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響.性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.  (1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.  ① CO可以和很多過渡金屬形成配合物.CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子.C.O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu). CO的結(jié)構(gòu)式為     .CO分子里的共價(jià)鍵有      .  ② 金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱.可生成液態(tài)的Ni(CO)4.它在423K就分解為Ni和CO.從而制得高純度的Ni粉.Ni(CO)4易溶于下列          .  A．水    B．四氯化碳    C．苯    D．硫酸鎳溶液  (2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大.總趨勢(shì)是逐漸增大的.  鎵的基態(tài)電子排布式是              .  31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn.原因是           .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
          （1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
          ①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為
           
          ，與CO互為等電子體的離子為
           
          （填化學(xué)式）．
          ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）4易溶于下列
           
          ．
          a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
          （2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
           
          ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
           
          ．
          （3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是
           
          ．
          a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
          c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形．
          

			
          
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          【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征． 
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子里的共價(jià)鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有
           

          （2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．但
           
           
          31
          Ga 的第一電離能卻明顯低于
           
           
          30
          Zn，其原因是
           
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          （3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為
           

          （4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物；現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體 的組成皆為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體樣品配成待測(cè)溶液；
          b．分別向待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水 溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
          2
          3
          ．
          則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
           

          （5）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
           

          A．苯與B3N3H6互為等電子體
          B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2雜化
          C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
          D．水的沸點(diǎn)比甲酸高得多，是因?yàn)樗肿娱g形成了氫鍵．
          

			
          
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          Ⅰ．A、B、C分別代表三種不同的短周期元素．A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價(jià)電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
          （1）若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵類型屬于
          σ
          σ
          鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點(diǎn)明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點(diǎn)，其原因是
          水分子之間存在氫鍵
          水分子之間存在氫鍵
          ；
          （2）當(dāng)n=2時(shí)，B與C形成的晶體屬于
          分子
          分子
          晶體．當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，微粒間的作用力是
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          ；
          Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
          （3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為
          C≡O(shè)
          C≡O(shè)
          ，與CO互為等電子體的離子為
          CN-
          CN-
          （填化學(xué)式）．
          （4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s24p1
          1s22s22p63s23p63d104s24p1
          ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
          Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個(gè)電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高
          Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個(gè)電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高
          ．
          （5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是
          d
          d
          ．
          a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
          c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形．
          

			
          
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          元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
          


          Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。
          


          鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是_________________________________________；
          


          31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是______________________________________；
          


          Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
          


          （1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為________________。NH3 分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是____________。
          


          （2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）
          


          （3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。
          


          


          （4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度
          


          為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
          


           
          

			
          
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          根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
          


          （1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種；寫出Cu+的核外電子排布式________。
          


          （2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
          


          （3）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為________；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________
          


          


          （4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說法正確的是________(填選項(xiàng)字母）。
          


          A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
          


          B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
          


          C．氮的第一電離能大于氧
          


          D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
          


          （5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為_______
          


          （6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_______。
          


           
          

			
          
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