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短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C其原子的最外層電子數(shù)之和為9．A與B、C、D位于相鄰周期，C原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的2倍或者是B原子最外層電子數(shù)的4倍．化合物BD是一種重要的調(diào)味品．試解答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置：第周期、第族．
（2）A、C的單質(zhì)以及它們之間反應(yīng)生成的化合物在常溫時(shí)狀態(tài)相同，形成的晶體類(lèi)型也相同，則晶體類(lèi)型是；熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->（填元素符號(hào)或化學(xué)式）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)B、D單質(zhì)的原理是電解法．電解BD飽和溶液制取單質(zhì)D的陽(yáng)極反應(yīng)式為，電解熔融的BD制取單質(zhì)B的化學(xué)方程式為．

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第ⅥA族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2010?茂名二模）短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為9，A與C同主族，B原子最內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．C元素最高價(jià)氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．?
（1）寫(xiě)出Y和D₂在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示，以下同）．?
（2）將X和Y的水溶液充分混合后，常溫下測(cè)得溶液的pH＞7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（3）甲是E元素最高價(jià)氧化物的水化物，乙是F元素的最高價(jià)氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出乙與甲的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．?
（4）用B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
（5）燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點(diǎn)．BA₄和氧氣可形成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，若該電池用于電解飽和食鹽水的電源，當(dāng)消耗1molBA₄時(shí)，收集到Cl₂的物質(zhì)的量是．

六種短周期元素A、B、C、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原于核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；C與X處于同周期，B⁺與C²-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物．
請(qǐng)回答：
（1）Y元素的名稱(chēng)是；
（2）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA--> （用離子符號(hào)表示）；
（3）判斷化合物XZ₄A的溶液的酸堿性 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，），其原因是（用離子方程式表示）．
（4）Z的單質(zhì)與C的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為．
（5）由Y和Z兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：．