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原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：2．
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是．
（2）C的立體結(jié)構呈 形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為．（不需要寫反應條件）
Ⅱ．CO與N₂互為等電子體．
（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應．
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N₂活潑的原因是．

		A-B	A=B	A≡B
CO	鍵能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
	鍵能差值（kJ/mol）	441.2            273
N2	鍵能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
	鍵能差值（kJ/mol）	263.6            523.3

（5）它們的分子中都包含個σ鍵，個π鍵．
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構有關．
Ni原子的價電子排布式為．Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體是．

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構相似，物理性質(zhì)相近．下列互為等電子體的是和；和．
A．N₂  　B．CO₂ 　 C．CO 　　 D．SO₂ 　　 E．O₃  　　F．N₂O．