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				27．  下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素.    (1)T3+的核外電子排布式是:         (2)Q.R.M的第一電離能由大到小的順序是       (3)下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中.正確的是:     ①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì).是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)  ②J比X活潑.所以J可以在溶液中置換出X  ③將J2M2溶于水.要破壞離子鍵和共價(jià)鍵  ④RE3沸點(diǎn)高于QE4.主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大  ⑤一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)鍵  (4)加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)出了EQ9R.已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).是直線型分子.不存在配位鍵.寫出其結(jié)構(gòu)式:       (5)G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R.該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu).每層中.G原子構(gòu)成平面六邊形.每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子.層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子.請(qǐng)問(wèn)這些夾雜的原子應(yīng)該是			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表為元素周期表的一部，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          

          


          
族周期
IA

0
          

          
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2

②

③
④

⑤

          

          
3
⑥
⑦
⑧
⑨


 ⑩

          （1）請(qǐng)寫出②的元素符號(hào)
          Be
          Be

          （2）請(qǐng)寫出③的最高價(jià)氧化物的電子式
          ．
          （3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）
          Na＞Al＞F
          Na＞Al＞F

          （4）比較③、④、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用酸的化學(xué)式表示）
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
          ．
          （5）寫出在元素①-⑩中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的最強(qiáng)堿與最強(qiáng)含氧酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式
          NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
          NaOH+HClO4═NaClO4+H2O

          （6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是
          鎂
          鎂
          （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
          （b）（c）
          （b）（c）
          （填編號(hào)）．
          （a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          （b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          （c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          （d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          族周期IA
          1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
          2②③④⑤
          3⑥⑦⑧⑨ ⑩
          （1）請(qǐng)寫出②的元素符號(hào)    
          （2）請(qǐng)寫出③的最高價(jià)氧化物的電子式    ．
          （3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）    
          （4）比較③、④、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用酸的化學(xué)式表示）    ．
          （5）寫出在元素①-⑩中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的最強(qiáng)堿與最強(qiáng)含氧酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式    
          （6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是    （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是    （填編號(hào)）．
          （a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          （b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          （c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          （d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
          

			
          
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          （2011?兗州市三模）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式
          1s22s22p63s23p63d14s2
          1s22s22p63s23p63d14s2
          ，g元素的價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)依次是
          3，0，0，+
          1
          2
          （或-
          1
          2
          ）
          3，0，0，+
          1
          2
          （或-
          1
          2
          ）
          ．
          （2）d的氫化物中心原子的雜化方式是
          sp3
          sp3
          ．
          （3）o元素所在族的符號(hào)是
          ⅢB
          ⅢB
          ．
          （4）d的氫化物與l的氫化物反應(yīng)后的產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵是
          離子鍵，共價(jià)鍵，配位鍵
          離子鍵，共價(jià)鍵，配位鍵
          ．
          （5）f、l、q的氫化物中沸點(diǎn)最高的是
          HF
          HF
          ．（寫化學(xué)式）
          （6）j原子形成的晶體與j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的jc晶體類型相同．則j晶體的熔點(diǎn)
          小于
          小于
          jc晶體的熔點(diǎn)（填“大于”“等于”“小于”）原因是
          因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，SiC中C-Si鍵的鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短，所以其鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
          因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，SiC中C-Si鍵的鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短，所以其鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
          ．
          

			
          
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          下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          

          


          
族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
0
          

          
2
 
 
 
 
①
 
②
 
          

          
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
          

          
4
⑩
?
 
 
 
 
?
 
          （1）寫出下列元素符號(hào)：①
          N
          N
          ；⑥
          Si
          Si

          （2）在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
          K
          K
          ，非金屬性最強(qiáng)的元素是
          F
          F
          ，最不活潑的元素是
          Ar
          Ar
          ．（均填元素符號(hào)）
          （3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          b
          b
          ．
          a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
          b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cl2+Na2S=2NaCl+S
          Cl2+Na2S=2NaCl+S
          ．
          （4）第三周期中原子半徑最大的元素是
          ③
          ③
          （填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是
          ⑧
          ⑧
          （填序號(hào)），它們可以形成
          離子
          離子
          （填離子或共價(jià)）化合物．
          （5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有
          離子鍵和共價(jià)鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵
          ．
          

			
          
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          下表是元素周期表的前三周期：
          

          


          

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
一
A







          

          
二
B


C
D
E
F

          

          
三
G

H



I
J
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出下列元素的元素的符號(hào)：F
          F
          F
          、J
          Ar
          Ar
          ．
          （2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是
          Na2O
          Na2O
          、
          Na2O2
          Na2O2
          ，它們都是
          離子
          離子
          （填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
          （3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          ，屬于兩性氫氧化物的是
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          （用化合物的化學(xué)式表示）．
          （4）只含有A、C兩種元素的化合物稱為
          烴
          烴
          ，這些化合物中：
          ①相對(duì)分子質(zhì)量最小的是
          CH4
          CH4
          ，該化合物的分子空間構(gòu)型是
          正四面體
          正四面體
          ；
          ②分子中含有雙鍵，但原子數(shù)最少的是
          CH2=CH2
          CH2=CH2
          ，它與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
          CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
          ；
          （5）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如圖裝置連接，該裝置稱為
          原電池
          原電池
          ．其中C極為
          正極
          正極
          ，（填正負(fù)極）并寫出該電極反應(yīng)式為：
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．電子流動(dòng)方向
          H流向C
          H流向C
          ．
          

			
          
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