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A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）A、B、C、D、的元素符號分別是A：B：C：D：
（2）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序（填化學式）
（3）B與D形成的離子個數(shù)比為2：1的化合物的化學式、．

A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其 中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數(shù)等于A和B的原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　　）

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的5倍．下列說法中正確的是（　�。�

（2008?連云港二模）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　�。�

A、B、C、D都是短周期中的元素，A元素的離子焰色反應呈黃色；B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，B元素的離子和Ne具有相同的電子層結構；2.4g B單質恰好與100ml 2mol/L的鹽酸完全反應；H₂在C單質中燃燒產生蒼白火焰；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）A是元素，B是元素，D是元素．四種元素中金屬性最強的是（填寫元素符號），B和D形成的化合物的電子式為．
（2）元素C位于第周期族，它的最高價氧化物對應水化物的化學式為．
（3）A與D的單質在加熱條件下形成化合物的化學式為該化合物中含有的化學鍵類型為（填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為．