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				        (4) 5Fe +14HN O3=Fe(NO3)2+NO2 +3NO+7 H2O			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          

          



          溫度/℃
25
t1
t2

Kw/mol2?L-2
1×10-14
a
1×10-12
          試回答以下幾個問題：
          （1）若25＜t1＜t2，則a
          ＞
          ＞
          1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
          水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動
          水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動
          ．
          （2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
          10-10mol?L-1
          10-10mol?L-1
          ．
          （3）若某溫度下，純水中c（H+）=5×10-7mol?L-1，則此時純水中的c（OH-）=
          5×10-7mol?L-1
          5×10-7mol?L-1
          ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol?L-1，則c（OH-）=
          5×10-11mol?L-1
          5×10-11mol?L-1
          ．
          

			
          
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          Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）                      。
            
          （2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。
            
          Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol�，F(xiàn)向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
            
              ⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設(shè)條件，則正反應是      熱反應。
            
              ⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為               。
            
          ⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為        （用m、n表示；設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應）。
          

			
          
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          某溫度時，測得純水中c(H+)＝2×10—7mol/L，則此時c(OH—)為
          


          A．0．5×10—7mol/L      B．1×10—7mol/L       C．2×10—7mol/L        D．4×10—7mol/L
          


           
          

			
          
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          (12分)Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）                      。
          （2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝             。
          Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol�，F(xiàn)向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
              ⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設(shè)條件，則正反應是     熱反應。
              ⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為              。
          ⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為       （用m、n表示；設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應）。
           
          

			
          
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          (12分)Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）                      。
          


          （2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝             
。
          


          Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol�，F(xiàn)向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
          


              ⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設(shè)條件，則正反應是     
熱反應。
          


              ⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為              
。
          


          ⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為       
（用m、n表示；設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應）。
          


           
          

			
          
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